Question

找出下列說法中的錯誤：?

①1 mol H₂SO₄與1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的熱量為中和熱?

②強酸和強堿的稀溶液發生中和反應一定是放熱反應，但弱酸和弱堿反應不一定是放熱反應?

③CO是不穩定的氧化物，它能繼續和氧氣反應生成穩定的CO₂，故反應一定是吸熱反應

④在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱?

Answer 1

解析：本題主要考查吸熱反應、放熱反應、燃燒熱、中和熱等相關的概念。

應明確反應熱的幾個重要概念。?

答案：

①中和熱的測定以生成1 mol水為標準，而A中1 mol H₂SO₄與1 molBa(OH)₂完全中和生成2 mol水。?

②凡中和反應都是放熱反應，弱酸和弱堿發生中和反應，因為弱酸或弱堿在電離過程中要吸收一部分熱量，故生成1 mol水時所放出熱量（中和熱）小于57.3 kJ·mol^-1。又因為鹽類水解是中和反應的逆反應，所以鹽類水解反應為吸熱反應。?

③CO是強還原劑（在高溫），易燃物點燃時易和氧氣反應，生成穩定的二氧化碳，故CO燃燒是放熱反應。

④碳燃燒有完全燃燒與不完全燃燒，1 mol碳完全燃燒生成CO₂時所放出的熱量才叫燃燒熱。