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【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題。甲醇是未來重要的綠色能源之一。

(1)已知:在25℃、101kPa下,1mol甲烷燃燒生成CO2和液態水時放熱890.31kJ。請寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式__________。

(2)由CO2和H2合成甲醇的化學方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).在其他條件不變的情況下,實驗測得溫度對反應的影響如下圖所示(注:T1、T2均大300℃) 。

①合成甲醇反應的△H__________(填“>”、“<”或“=”)0。

②平衡常數的表達式為:__________。溫度為T2時的平衡常數__________(填“>”、“<”或“=”)溫度為T1時的平衡常數。

【答案】CH4 (g)+ 2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.31kJ/mol ＜ ＜

【解析】

（1）甲烷燃燒熱是1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出的熱量，依據熱化學方程式書寫方法標注聚集狀態和對應焓變；(2) ①根據 “先拐先平”，可知T1<T2，升高溫度后，甲醇的含量減小，平衡逆向移動；②根據平衡常數定義書寫表達式；焓變<0，升高溫，平衡逆向移動。

（1）甲烷燃燒熱是1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出的熱量，由題中信息可知，甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ/mol；(2) ①根據 “先拐先平”，可知T1<T2，升高溫度后，甲醇的含量減小，平衡逆向移動，所以合成甲醇反應的△H<0；②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)平衡常數的表達式為；T1<T2，焓變小于0，升高溫，平衡逆向移動，K減小，所以T2時的平衡常數< T1時的平衡常數。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：

元素

結構、性質等信息

A

是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑

B

B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑

請根據表中信息填寫：

（1）A原子的核外電子排布式____________．

（2）B元素在周期表中的位置____________；離子半徑：B____________A（填“大于”或“小于”）．原子半徑：B____________C（填“大于”或“小于”）．

（3）C原子的電子排布圖是____________，其原子核外有____________個未成對電子，能量最高的電子為____________軌道上的電子，其軌道呈____________形．

（4）D﹣的結構示意圖是____________．第一電離能D____________A（填“大于”或“小于”）．

（5）C單質中的化學鍵為____________（填“極性鍵”或“非極性鍵”），1molC的氣態氫化物中含有____________molσ鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結構中的某一種的某一部分。

(1)其中代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

(2)其中代表石墨的是________，其中每個正六邊形占有碳原子數平均為________個。

(3)其中代表NaCl晶體的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個。

(4)代表CsCl晶體的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。

(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。

(6)上述五種物質熔點由高到低的排列順序為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和，B元素位于A元素的下一周期，最外層的電子數是A元素最外層電子數的，C元素的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同，D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數比C的最外層電子數少1。

根據上述內容判斷

（1）A______、B______、C______、D______（填元素符號）。

（2）B元素位于第_______周期_______族，B的最高價氧化物的化學式是______，其最高價氧化物的水化物是一種______酸（填強或弱）。

（3）在C與D的單質中，與冷水反應較劇烈的反應的離子方程式是______。

（4）C離子的核外電子排布式為______；D原子的核外電子排布式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在其他條件不變時，只改變某一條件，化學反應aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的變化圖象如下(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率)，據此分析下列說法正確的是

A. 在圖象反應Ⅰ中，說明正反應為吸熱反應

B. 在圖象反應Ⅰ中，若p1>p2，則此反應的ΔS>0

C. 在圖象反應Ⅱ中，說明該正反應為吸熱反應

D. 在圖象反應Ⅲ中，若T1>T2，則該反應能自發進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】辣椒的味道主要來自辣椒素類化合物。一種合成辣椒素中間體的合成路線如下：

回答下列問題：

中所含官能團的名稱為_____________。

的結構簡式為______________________。

、的反應類型分別是______________、______________。

的化學方程式為___________________________。

滿足下列條件的E的同分異構體有________種不考慮立體異構。

含有一個六元碳環環上三個碳原子分別連有一個取代基且其中兩個為羧基。其中核磁共振氫譜有7組峰的結構簡式為______________。

參照上述合成路線，以1，丁二烯和為原料無機試劑任選，設計制備的合成路線_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列關于金屬及金屬鍵的說法不正確的是______。（填字母代號）

a．金屬鍵沒有方向性與飽和性

b．金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用

c．金屬熔沸點不同的原因可以用金屬鍵強弱解釋

d．電子氣理論可解釋金屬材料的延展性，不能解釋金屬有良好的導電性

（2）釩廣泛用于催化及鋼鐵工業，基態釩原子的價層電子排布圖為_________________。

（3）二茂鐵又叫雙環戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2]，熔點是172.5～173 ℃，100 ℃以上升華，二茂鐵屬于_____晶體。已知分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為）。已知二茂鐵的每個茂環帶有一個單位負電荷，則每個環中的大π鍵應表示為________________。

（4）銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體，最科學的方法是對其進行______實驗，其中陰離子的空間構型是_____，該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，原因是_______________________。

（5）最近發現，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導性，該物質形成的晶體的立方晶胞結構如圖所示。

①與Mg緊鄰的Ni有________個。

②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標參數為a為(0，0，0)；b為(1/2，1/2，0)；d為(1，1，1)。則c原子的坐標參數為_______。

③若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體的密度ρ＝______g·cm－3(用含a、NA的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A是分子式為的五元環狀化合物，核磁共振氫譜有四組峰，且其峰面積之比為，有如圖所示的轉化：

已知：

含羰基的化合物均能與格氏試劑發生如下反應：

兩個羥基連在同一碳原子上極不穩定，易脫水：→+H2O

根據以上信息，回答下列問題：

寫出化合物D中官能團的名稱________。

寫出化合物B、F的結構簡式________、________。

的反應類型是________。

寫出D與反應的化學方程式________________寫出的化學方程式_______________________。

的屬于芳香族化合物的同分異構體有________種，寫出符合下列條件的A的一種同分異構體W的結構簡式________。不考慮立體異構

含有兩個取代基 苯環上的一氯代物只有兩種 能與足量金屬鈉反應生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將0.1 mol/L的NaOH溶液滴入盛有50 mLpH=2 的HA溶液的絕熱容器中，加入NaOH溶液的體積V與溶液溫度T的關系如圖。下列說法正確的是( )

A.a點溶液中，c(A-)+c(HA)=0.08 mol/L

B.b點溶液中，c(A-)<c(Na+)

C.a→b的過程中，發生了吸熱反應

D.溶液中HA的電離平衡常數a點等于b點

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