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【題目】有機物A是一種純凈的無色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟

解釋或實驗結論

稱取A物質27.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下NO的3倍

（1）A的相對分子質量為：____________

（2）A的核磁共振氫譜如圖：

（2）A中含有______種氫原子

（3）另取A27.0g與足量的NaHCO3粉末反應，生成0.3molCO2，若與足量鈉反應則生成0.3mol H2

（3）寫出A中所含官能團的名稱：___________

（4）將此27.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者依次增重16.2g和39.6g

（4）A的分子式為：________

（5）綜上所述A的結構簡式為：_______________________________

【答案】904羧基，羥基C3H6O3CH3CH(OH)COOH

【解析】

（1）相同條件下，密度之比等于其摩爾質量之比，因此A的摩爾質量為30×3g·mol－1=90g·mol－1，A的相對分子質量為90；（2）根據核磁共振氫譜，有4種不同峰，因此A中含有4種不同的氫原子；（3）能與NaHCO3產生CO2，說明含有羧基，根據－COOH＋HCO3－→CO2↑＋H2O，求出1mol該有機物中含有羧基的物質的量為0.3×90/27mol=1mol，1mol該有機物能與金屬鈉產生0.3×90/27mol=1mol，根據－COOH＋Na→－COONa＋1/2H2，說明該有機物中含有羥基，1mol有機物含有－OH的物質的量為1mol；（4）濃硫酸吸收水，產生水的質量為16.2g，根據氫元素守恒，1mol該有機物中含有H的物質的量為mol=6mol，堿石灰吸收CO2，根據碳元素守恒，1mol該有機物中含碳原子的物質的量為mol=3mol，1mol該有機物中含氧原子的物質的量為(90－6－3×12)/16mol=3mol，該有機物的分子式為C3H6O3；（5）綜上所述，A的結構簡式為CH3CH(OH)COOH。

練習冊系列答案
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【題目】傳統硅酸鹽材料因其耐高溫、抗腐蝕、強度高等優異性能，被廣泛應用于各種工業、科學研究及日常生活中。某硅酸鹽材料的主要成分為氧化鈣、二氧化硅，并含有一定量鐵、鋁及鎂的氧化物，某研究小組設計以下流程測定該硅酸鹽材料中鈣的含量（如下圖所示）。

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度以0.1mol·L-1計)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ca(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.7

7.6

12.3

4.0

8.0

完全沉淀pH

3.7

9.6

14.3

5.2

12.4

回答下列問題:

（1）酸浸后，加入雙氧水所發生反應的離子方程式為_________________。為提高鈣的浸出率，可以采取的措施是________________________。（任寫一種）

（2）沉淀B的成份為_____________。調節濾液Ⅰ的pH為4~5，加入的物質可以是_________。

A. CaCO3 B. Ca(OH)2 C. 氨水 D. MgO

（3）向濾液Ⅱ中加足量草酸銨溶液，在水浴上保溫陳化2小時，冷卻到室溫，過濾、洗滌沉淀。將得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀釋配成250mL溶液。用移液管量取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用KMnO4標準溶液滴定。滴定時發生反應的離子方程式為___________________________。若實驗中所取樣品質量為4.00 g ，KMnO4標準溶液濃度為0.0500 mol/L，平行滴定3次用去KMnO4標準溶液體積平均值為36.00 mL，則該硅酸鹽樣品中鈣的質量分數為_________。

（4）在保溫沉鈣環節，若樣品中鎂的含量過高，會導致最終測定結果產生較大誤差。試從理論上計算，加草酸銨溶液沉鈣時，溶液中鎂離子的濃度最高不能超過____mol/L。（已知：Ksp(CaC2O4) = 4.00×10-9，Ksp(MgC2O4) = 4.83×10-6）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的主要污染物是 NO、NO2 和 CO。處理汽車尾氣，可實現綠色環保、節能減排。

(1)用 NaOH 溶液吸收 NO、NO2，當 n(NO)∶n(NO2)＝1 時只生成一種鹽，該鹽的化學式為 _________ 。

(2)已知：①CO 的燃燒熱△H1＝－282 kJ·mol－1；

②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H2＝＋183 kJ·mol1。

寫出 NO 和 CO 反應生成無污染性氣體的熱化學反應方程式______________________。

(3)在密閉容器中充入 10molCO 和 8molNO，發生反應，如圖為平衡時 NO 的體積分數與溫度，壓強的關系。

①若反應在恒容密閉容器中進行，下列圖像正確且能說明反應達到平衡狀態的是_____。

A B C D

②該反應達到平衡后，為在提高反應速率的同時提高 NO 的轉化率，可采取的措施有_____(填字母)。

A．升高溫度 B．縮小容器的體積

C．增加 CO 的濃度 D．改用高效催化劑

③在壓強為 10MPa、溫度為 T1 條件下，若反應進行到 20 min 達到平衡狀態，容器的體積為 4 L，則此時 NO 的轉化率＝________________ ，用 N2 的濃度變化表示的平均反應速率 v(N2)＝ _______________，該溫度下平衡常數 Kp＝___________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數；保留兩位有效數字)。

④若在 M 點對反應容器降溫，同時縮小體積至體系壓強增大，重新達到的化學平衡狀態可能是圖中 A～F 點中的_____點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于消去反應的是(　 　)

①CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

②2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

③CH3CH2CH2BrCH3CH===CH2↑＋HBr

④2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

⑤CH3CH2Br＋NaOH CH3CH2OH＋NaBr

⑥

⑦CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O

⑧CH3CH2OH＋HCOOHHCOOCH2CH3＋H2O

A. ⑤⑦⑧ B. ②③ C. ③④⑤ D. ③⑦

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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示，若W原子最外層電子數是其內層電子總數的3/5。下列說法中，正確的是

A. X只有一種氧化物

B. 氣態氫化物的穩定性Z＞W

C. 原子半徑由大到小排列順序Z＞Y＞X

D. 元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的結構簡式可進一步簡化，如：

CH3CH2CH2CH3： ，：，CH3CH=CHCH3 ：

（1）寫出下列有機物的結構簡式：

2，2，3，3-四甲基戊烷：____________________；

3，4-二甲基-4-乙基庚烷：____________________。

（2）寫出下列物質的分子式：

：__________________________；：__________________________。

（3）用系統命名法命名下列物質：

____________________。

____________________。

____________________。

____________________。

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【題目】在空氣中，鋼鐵與食鹽水接觸，發生吸氧腐蝕，在負極上發生的電極反應是（ ）

A. Fe-2e-=Fe2+B. 2H++2e-=H2↑

C. Na++e-=NaD. 2H2O+O2+4e-=4OH-

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【題目】下列氣體中，具有毒性的氣體是(　　)

A. N2 B. Cl2

C. CO D. SO2

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【題目】能和銀氨溶液反應，出現銀鏡現象的是 （ ）

A. 乙烯B. 苯C. 葡萄糖D. 乙酸乙酯

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