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我國高校目前聯合研究一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)錳原子的基態價層電子排布式為______
(2)S與O為同主族元素，其中電負性較大的是____________；H2S分子中S原子雜化軌道類型為______；試從結構角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：_______。
(3)據報道，Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca2N2。
①Ca2N2和水反應生成NH2-NH2，NH2—NH2能否作配體？______(填“能”或“否”）
②CaO形成的晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個CaO晶胞中含 有Ca2+數為______ ；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數據是______。

（1）3d34s2（2）O   sp3   硫酸分子中的非羥基氧原子數比亞硫酸多（3）①能②4鈣離子、氧離子與鈉離子、氯離子的離子半徑與離子電荷數

解析試題分析：（1）錳是25號元素，3d和4s上的電子是其價電子，根據構造原理知其價電子排布式為：3d34s2，故答案為：3d34s2；（2）同一主族中，元素的電負性隨著原子序數的增大而減小，O元素的非金屬性比S強，所以O元素的電負性大于S；H2S分子中S原子含有4個價層電子對，所以其雜化軌道類型為sp3，同一元素的不同含氧酸中，非羥基氧原子數越大其酸性越強，硫酸分子中的非羥基氧原子數比亞硫酸多，所以H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性;（3）①NH2-NH2中氮原子含有孤電子對，所以能作配體，故答案為：能；②一個CaO晶胞中含有Ca2+數=×+6×=4，晶格能和離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，所以要比較鈣離子、氧離子與鈉離子、氯離子的離子半徑與離子電荷數，故答案為：4；鈣離子、氧離子與鈉離子、氯離子的離子半徑與離子電荷數．
考點：原子核外電子排布；配合物的成鍵情況；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖是元素周期表的框架

（1）依據元素周期表回答下列問題：
①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是             
（用化學式表示）；
②．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是          （用化學式表示）；
③．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是              ；全部是非金屬元素的主族是           （填寫字母a、b、c、d）；
a．ⅠA族         b．ⅡA族       c．ⅥA 族         d．ⅦA族
（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式                         　　　　   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、C能形成兩種液態化合物甲和乙，原子個數比分別為2∶1和1∶1，E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：
⑴甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質的電子式是_________，E離子的電子排布式為____________，C原子的電子排布圖為         ，D原子的原子結構示意圖為_______ 。
（2）B的氫化物的沸點高于同主族元素氫化物的沸點，原因是_____________，該氫化物的電子式為_______，中心原子的雜化方式為  _______，分子的立體構型為_______。
（3）DCA與E的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式                   。
（4）根據對角線規則，Be與E性質相似，寫出Be與DCA溶液反應的離子方程式______________________
（5）若要說明非金屬元素X比元素Y（X、Y均為非稀有氣體元素）的非金屬性強，則下列方法正確的是__________（填序號）。
①X單質可以把Y從其氫化物中置換出來
②X原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多
③X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性強
④與H2化合時X單質比Y單質容易
⑤電負性：X>Y

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有部分短周期主族元素的有關信息，如下表：

元素編號
T
X
Y
Z
W
元素的性質或原子結構情況
短周期主族元素中原子半徑最大
最外層上的電子數比次外層少1個且單質是氣體
核外共有13種運動狀態不同的電子
若低溫蒸發液態空氣，因其沸點較低可先獲得它的單質
核外有5種不同能量的電子且其中有兩個未成對的電子
 
（1）Y的最外層電子排布式是__            __，它的單質與碳生成的化合物與水反應生成甲烷和白色沉淀。寫出該反應的化學方程式__                              。
（2）元素T的單質與水反應的離子方程式是                                      ，
在短周期主族元素中，X元素與其相鄰元素的原子半徑從小到大的順序是_         
（寫元素符號）。
（3）W形成的一種單質，其式量為256，易溶于CS2，該單質的化學式為___     __，它屬于_    ___晶體（寫晶體類型）。
（4）如圖為Z元素所在周期氣態氫化物R-H鍵的鍵能大小，則該周期元素氣態氫化物鍵能大小與鍵長的關系為_____                                                                   （用文字簡述）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

元素
相關信息
A
A是周期表中原子半徑最小的元素
B
B元素的原子價電子排布為ns11np14
C
M的基態原子L層電子數是K層電子數的3倍
D
D是第三周期中第一電離能最小的元素
E
E是地殼中含量最多的金屬元素
F
有多種化合價，其某種高價陽離子的價電子具有較穩定的半充滿結構
 
（1）F位于元素周期表中位置             ，其基態原子核外價電子排布式為          ；
（2）B的電負性比M的           （填“大”或“小”）；B2A3分子中鍵與鍵與個數之比為             ；
（3）寫出E的單質與D的最高價氧化物的水化物溶液反應的化學方程式：          ；
（4）已知每5.4gE可與最低價F的氧化物反應，放出346.2kJ的熱量。則請寫出該反應的熱化學方程式：                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G元素原子序數依次增大。已知B原子最外層有3個未成對電子，C原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，E與C同主族，F-、D+、A+離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子。
據此回答下列問題：
（1）寫出D元素基態原子的核外電子排布式            ；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示)                     
（2）A與C可形成1 8電子分子，其水溶液中滴人少量氯化鐵溶液時有大量氣泡逸出，寫出該反應的化學方程式                                        
（3）某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學鍵類型為              ；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)                         。
（4）0.3molG的低價氧化物能與            molB的最高價氧化物對應水化物的溶液恰好完全反應(設還原產物只有BO)。
（5）衛星零射時可用B2A4為燃料，l mol氣態B2A4在適量C2中燃燒，生成B2和氣態A2C，放出534 kJ的熱量，l mol液態A2C完全氣化需吸收44 kJ熱量。請寫出氣態B2A4在C2中燃燒生成B2和液態A2C時的熱化學方程式                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B所處的周期序數與族序數相等。填寫下列空白。

 
 
A
 
B
C
 
D
 
（1）寫出C的氧化物的一種用途：        
（2）B單質與Fe2O3反應時，每消耗13.5g B時放熱213kJ，該反應的熱化學方程式是       
（3）為防止A元素的氧化物AO2污染空氣，科學家尋求合適的化合物G和催化劑，以實現反應：
AO2+X催化劑A2 +H2O+n Z(未配平，n可以為0)。上述反應式中的X不可能是        (填標號)。
a．NH3      b．CO      c．CH3CH2OH       d．H2O2
（4）A元素的最簡單氫化物甲、D元素的最高價氧化物對應的水化物乙都是很重要的基礎化工原料。
①一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H>0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是      （選填序號）。
選項
a
b
c
d
x
溫度
溫度
加入H2的物質的量
加入甲的物質的量
y
甲的物質的量
平衡常數K
甲的轉化率
生成物物質的量總和
 
②25℃時，往a mol·L－1的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L－1乙溶液，當兩種溶液等體積混合時，溶液呈中性(設溫度不變)。滴加過程中溶液的導電能力      (填“增強”、“減弱”或“不變”)；
所得混合溶液中A、D兩種元素的物質的量的關系為：A     2D（填“大于”、“等于”或“小于”）；甲中溶質的電離平衡常數Kb＝      (用含a的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

CaC2可用于固氮：CaC2＋N2 CaCN2＋C，CaCN2(氰氨化鈣)和水反應可生成NH3。
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數相同、內層排滿電子的基態原子的電子排布式：                         。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是             。
（3）NH3中N原子的雜化方式為       ；根據價層電子對互斥理論推測CO32－的空間構型為       。
（4）CaCN2中陰離子為CN22－，與CN22－互為等電子體的分子有        （填寫一種化學式即可）；寫出CaCN2水解反應的化學方程式                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（14分）現有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大。A的同位素中有一種核素無中子，B最外層上電子數是次外層電子數的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式      。
（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結構為    ，1molCS2中含有的π鍵為           個。
（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為     ，分子的立體構型為        。
（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因       。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為           。
（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為     ，該氮化鈦的化學式為  ，氮原子的配位數為      。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為 g.cm3（NA為阿佛加德羅常數值，只列式計算）。

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