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【題目】已知某原電池中一極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+,則另一極的電極反應式可能是（ ）

A. H2-2e-=2H+ B. 2H++2e-=H2↑ C. Fe2++2e-=-Fe D. 2Ag++2e-=2Ag

【答案】D

【解析】Cu－2e－=Cu2＋，化合價升高，被氧化，因此此電極為負極，另一極為正極，正極上得到電子化合價降低，A、此電極反應式失去電子，應在負極上發生，故錯誤；B、根據金屬活動順序表，銅排在氫的后面，銅不能置換出氫氣，故錯誤；C、鐵比銅活潑，不能把鐵置換出來，故錯誤；D、銅比銀活潑，能把銀置換出來，故正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時，某濃度NaCN(氰化鈉)溶液pH＝11，則下列有關說法中不正確的是(　　)

A. HCN的電離方程式：HCNH＋＋CN－

B. NaCN是一種弱電解質

C. NaCN溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(CN－)

D. 0.1 mol·L－1NaCN溶液中：c(CN－)＋c(HCN)＝0.1 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如右圖。下列說法正確的是

A. 放電時，負極發生還原反應

B. 放電時，正極的電極反應為：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

C. 放電時，OH-移向鎳電極

D. 充電時，將電池的鎳電極與外電源的負極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 離子化合物中只能含有離子鍵

B. 共價化合物中可能含有離子鍵

C. 化學鍵存在于分子之間

D. 化學反應的過程，本質上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】m mol C2H2跟n mol H2在密閉容器中反應，當該可逆反應達到平衡時，生成p mol C2H4。將反應后的混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需要氧氣的物質的量是（ ）

A．（3m+n）mol B． C．（3m+n+2p）mol D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向 50mL 稀 H2SO4 與稀 HNO3 的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標 準狀況下）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（ ）

A. 參加反應鐵粉的總質量 m2=5.6 g

B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1

C. 開始時產生的氣體為 H2

D. AB 段產生的反應為置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的產物一定是純凈物的是

A. 丙烯加聚 B. 丙烯與Br2加成

C. 丙烯與水加成 D. 丙烷與Br2光照取代

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物。

已知：298K時，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13，

根據上面流程回答有關問題：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。

（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式： 。

（3）過量的還原劑應是 。

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發生反應的離子方程式為 。

②若用X mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質量為 g（用含X、Y的代數式表示）。

（5）常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為： ﹥ ﹥ 。(填金屬陽離子)

（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質量為Z g，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則標況下陽極生成的最后一種氣體體積為 L（用含Z的代數式表示）；該電極的反應式為 .

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（6分）能源是影響經濟和生活的重要因素。目前人類已開發和利用的能源中，氫氣是一種最理想的清潔能源。試填寫下列空格。

（1）點燃氫氣時，化學能主要轉化為 ；

（2）氫氣在原電池中反應時，化學能主要轉化為 ;

（3）若在常溫常壓下，上述兩種方式都反應1molH2，則放出的能量 （填“相同”或“不相同”）。

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