【題目】有機物F用于制造香精,可利用下列路線合成;卮鹣铝袉栴}:
(1)A的化學名稱是___。
(2)B的結構簡式是___。
(3)①~⑥中屬于取代反應的有___(填序號)。
(4)反應⑥的化學方程式為___。
(5)C有多種同分異構體,與C具有相同官能團的有__種(不包括C),其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為___(任寫一種)。
【答案】2-甲基-1-丁烯 CH3CH2C(CH3)OHCH2OH ②⑤⑥ +H2O 11
【解析】
根據框圖和各物質之間的反應條件可推知:由反應①的產物可推知A是;B是
,C是
,D是
,E是
,F是
。
(1)由上述分析可知A的結構簡式為,其化學名稱是2-甲基-1-丁烯,故答案為:2-甲基-1-丁烯;
(2)由上述分析可知B的結構簡式是CH3CH2C(CH3)OHCH2OH;
(3)根據產物和反應條件知①為加成反應,②為鹵代烴的取代反應,③氧化反應,④為消去反應,⑤為取代反應,⑥酯化反應。其中屬于取代反應的有②⑤⑥;答案:②⑤⑥。
(4)E為苯甲醇,D是,反應⑥是E和D發生的酯化反應,其化學方程式為
+H2O。
(5)C是,C中含有羥基和羧基,與C具有相同官能團的同分異構體有:
(移動-OH位置共有4種),
(移動-OH位置共有3種)
(移動-OH位置共有3種),
(1種),所以符合條件的同分異構體共11種(不包括C),其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式可以為
。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是( )
A. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
B. W的非金屬性比Z的弱
C. Z的氣態氫化物的穩定性在同主族元素中最強
D. W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
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【題目】由于碳碳雙鍵( )中的π鍵不能自由旋轉,因此
和
是兩種不同的化合物,互為順反異構體。則分子式為C3H4Cl2的化合物的烯類異構體有
A. 5種B. 6種C. 7種D. 8種
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【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉化關系,其中C的產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平,G的分子式為,試回答下列有關問題。
(1)G的結構簡式為______。
(2)C轉化為D的反應類型:______。
(3)寫出B和F反應生成G的化學方程式:______。
(4)寫出同時符合下列條件的G的同分異構體結構簡式______、______。
①苯環上有3個取代基,且有兩個取代基相同;
②能夠與新制的銀氨溶液反應產生光亮的銀鏡;
③核磁共振氫譜共有4種吸收峰。
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【題目】下表為長式周期表的一部分其中的編號代表對應的元素.
請回答下列問題:
(1)表中屬于 ds 區的元素是___________(填元素符號)它的基態原子的價電子排布式為___________。
(2)表中元素①的 6 個原子與元素③的 6 個原子形成的某種平面環狀分子其分子式為____________,其中元素③的基態原子軌道表達式為___________;①和⑥形成的一種常見四原子分子的化學式為___________,它是 _________________(填“極性”、“非極性”)分子。
(3)某元素原子的價電子排布式為 nsnnpn+1,該元素原子的電子層上未成對電子數為___________;該元素與元素①形成的最簡單分子 X 的電子式為___________。
(4)元素⑤的電負性___________④元素的電負性(選填>、=、<下同);元素⑥的第一電離能___________原子序數為 16 的元素的第一電離能。
(5)用電子式表示元素④和⑦組成的化合物的形成過程________________________。
(6)上表中元素⑤的氫氧化物為兩性氫氧化物,請寫出元素⑤的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式:_______________________________。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小順序為:rX>rY>rZ>rW>rQ
B. 元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強
C. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
D. 離子Y2-和Z3+的核外電子數和電子層數都不相同
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【題目】(1)普魯士藍的化學式是KFe[Fe(CN)6],該物質的化學鍵有離子鍵、共價鍵和_____。
(2)KOCN是離子晶體;碳原子采取sp雜化,1mol該物質中含有的π鍵數目為____。
(3)H2O2常溫下是液體,沸點較高(150℃),其主要原因是____。
(4)非金屬元素的第一電離能大于
的第一電離能,原因是______。
(5)V2O5溶于NaOH溶液,可得到釩酸鈉(Na3VO4),該鹽陰離子的立體構型為________。
(6)已知食鹽的密度為ρ g·cm-3,其摩爾質量為M g·mol-1,阿伏加德羅常數為NA,則在食鹽晶體晶胞參數是_______cm。
(7)1 mol SiO2晶體中含________ mol Si—O鍵。
(8)1 mol NH4BF4含有________ mol配位鍵。
(9)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為:_____________。
(10)體心立方結構的金屬如:Na、K、Fe的晶胞的空間占有率表達式為________(含π)。
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【題目】已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示,鉬原子半徑為apm,相對原子質量為M,以NA表示阿伏加德羅常數的值。
(1)鉬晶體的堆積方式為__。
(2)鉬原子的配位數為__。
(3)構成鉬晶體的粒子是__。
(4)金屬鉬的密度為__g·cm-3。
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【題目】某溫度下,在2 L密閉容器中充入4 mol A氣體和3 mol B氣體,發生下列反應:2A(g)+B(g)C(g)+xD(g),5 s達到平衡。達到平衡時,生成了1 mol C,測定D的濃度為1 mol·L-1。
(1)求x=_____。
(2)求這段時間A的平均反應速率為_____。
(3)平衡時A的轉化率為_____。
(4)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是_____
A. 單位時間內每消耗2 mol A,同時生成1 mol C
B. 單位時間內每生成1 molB,同時生成1 molC
C. D的體積分數不再變化
D. 混合氣體的壓強不再變化
E. B、C 的濃度之比為1:1
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