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下列關于電離平衡常數(K)的說法中正確的是
A．電離平衡常數(K)越小，表示弱電解質電離能力越弱
B．電離平衡常數(K)與溫度無關
C．不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(K)不同
D．多元弱酸各步電離平衡常數相互關系為：K1<K2<K3
A

試題分析：A、電離平衡常數(K)越小，表示弱電解質電離能力越弱，正確；B、電離平衡常數(K)與溫度有關，錯誤；C、電離平衡常數(K)只與溫度有關，與濃度無關，錯誤；D、多元弱酸各步電離平衡常數相互關系為：K1＞K2＞K3，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是(   )
①電離程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+數目增多；④c(OH-)增大；⑤導電性增強；⑥增大
A．①②③B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞磷酸(H3PO3)是二元酸，與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3。
(1)PCl3水解可制取亞磷酸：PCl3＋3H2O===H3PO3＋________。
(2)H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3H＋＋H2PO3—。
①某溫度下，0.10 mol·L－1的H3PO3溶液pH＝1.6，即溶液中c(H＋)＝2.5×
10－2 mol·L－1。求該溫度下上述電離平衡的平衡常數K，寫出計算過程。(H3PO3的第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數字)
②根據H3PO3的性質可推測Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。
(3)亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色。該反應的化學方程式為________。
(4)電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

①陰極的電極反應式為________________________；
②產品室中反應的離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據右下表數據，下列判斷正確的是
物質
HF
H3PO4
電離平
衡常數
K= 3.6×10—4
K1=" " 7.5×10—3
K2=" " 6.2×10—8
K3=" " 2.2×10—13
A．在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F-)+ c(H2PO4-)+ c(OH-)
B．少量H3PO4和NaF反應的離子方程式為:H3PO4 +F-=H2PO4-+HF
C．同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na­2HPO4
D．結合H+ 的能力：F—＞HPO42—＞PO43—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下表提供的數據，判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是
化學式
電離常數
HClO
K=3×10-8
H2CO3
K1=4×10-7
K2=6×10-11
 
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D．向NaClO溶液中通過量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實可證明一水合氨是弱電解質的是
A．0.1mol/L的氨水可使酚酞試液變紅
B．0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5
C．在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱
D．銨鹽受熱易分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，甲、乙兩個燒杯中分別盛有1 L、pH均為2的鹽酸和醋酸，現分別投入0.12 g鎂粉充分反應，下列說法中，正確的是
A．反應過程中，兩個燒杯中產生氫氣的速率一直相等
B．反應結束后，兩個燒杯中產生氫氣的物質的量相等
C．反應結束后，乙燒杯中有鎂粉剩余
D．反應結束后，甲燒杯中溶液呈中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡為H2O H+﹢OH－，△H＞0，下列敘述不正確的是
A．將水加熱，pH減小
B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變
C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
D．向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

冰醋酸加水稀釋時，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是 （  ）

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