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下列對遞變規律的描述正確的是（　�。�
A．氧化性：Na+＜K+＜Rb+＜Cs+
B．鹵素氫化物的穩定性隨核電荷數的遞增依次增強
C．在鹵素的氫化物中，HI的還原性最強
D．堿金屬元素隨核電荷數的遞增，熔沸點依次升高
A．元素的金屬性越強，對應的單質的還原性越強，則對應陽離子的氧化性越弱，則Na+＞K+＞Rb+＞Cs+，故A錯誤；
B．隨核電荷數的遞增，鹵素的非金屬性減弱，氫化物的穩定性減弱，故B錯誤；
C．碘元素的非金屬性最弱，HI的還原性最強，故C正確；
D．堿金屬元素隨核電荷數的遞增，熔沸點依次降低，故D錯誤．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y兩種元素，當它們的原子獲得兩個電子，形成惰性元素的電子層結構時，X放出的能量比Y大，那么推知……（ ）
A．X2-和Y2-不具有還原性 B．X2-的氧化性大于Y2-
C．Y2-的還原性大于X2-D．X、Y都是弱氧化劑、強還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與鐵相似，金屬錫能鹽酸反應生成氯化亞錫，氯化亞錫又能被氯化鐵氧化為氯化錫．則下列有關粒子氧化、還原能力的比較中，正確的是（　�。�
A．氧化能力：Sn4+＜Sn2+B．氧化能力：Fe3+＜Sn4+
C．還原能力：Fe2+＜Sn2+D．還原能力：Fe＜Sn

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（4）HClO+H++Cl-=H2O+Cl2，可以判斷出各粒子的氧化性由強到弱的順序正確的是（　�。�
A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+
C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O可以判斷出氧化性由強到弱的順序是（　　）
A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+
D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Na2SO3易被X2氧化（X為Cl、Br、I）．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入-定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成不可能是（　　）
A．NaClNa2SO4
B．NaClNaBrNaINa2SO4
C．NaClNa2SO4I2
D．NaClNaBrNa2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）寫出下列反應的離子方程式
（1）含少量NaHCO3的溶液與含過量Ba(OH)２的溶液混合：　　　　　　　　　　；
（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式　　　；
（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合                               
（4）用醋酸除去水壺中的水垢                                  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

中共十八大報告提出：“大力推進生態文明建設”。
① 燃煤是增加大氣PM2.5數值，形成霧霾天氣的罪魁禍首之一。煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑，寫出灼熱的焦炭與水蒸氣反應的化學方程式     。
② 餐飲業產生的“地溝油”的主要成分是油脂。綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取高級脂肪酸和      （填名稱）。將廢棄塑料進行    處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。
③ 防治重金屬污染是2013年全國環保工作的重點。向含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可以使Hg2+轉變成沉淀，離子反應方程式為    。
④ 我國生活垃圾一般可分為以下四大類：可回收垃圾、廚余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物質屬于可回收垃圾的是    （填字母）。
a. 廢報紙  b. 廢鋁制易拉罐  c. 過期藥品  d. 渣土

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷下列物質的氧化能力由大到小的順序是 （    ）
A．Fe3+>Cl2>I2B．Cl2>Fe3+>I2C．I2>Cl2>Fe3+D．Cl2>I2>Fe3+

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