【題目】曲酸和脫氧曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑，結構分別如下圖所示。下列有關敘述不正確的是
A.曲酸分子中所有碳原子不可能共平面
B.脫氧曲酸能發生酯化反應、氧化反應、還原反應
C.曲酸和脫氧曲酸所含的官能團相同
D.與脫氧曲酸互為同分異構體的芳香族化合物有4種（不考慮O-O鍵）
【答案】D
【解析】
該分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基、醚鍵、羰基，具有烯烴、醇、醚和酮的性質，能發生加成反應、加聚反應、取代反應等，且碳碳雙鍵、羰基為平面結構，-CH2OH中C為四面體構型，以此來解答。
A．碳碳雙鍵、羰基為平面結構，且直接相連，則所有碳原子可能共面，而-CH2OH中C為四面體構型，分子中所有碳原子不可能共面，故A正確；
B．脫氧曲酸含-OH可發生酯化、氧化反應，含碳碳雙鍵、羰基可發生還原反應，碳碳雙鍵也能發生氧化反應，故B正確；
C．曲酸和脫氧曲酸所含的官能團均包括碳碳雙鍵、羰基和羥基，故C正確；
D．脫氧曲酸的分子式為C6H6O3，該分子的不飽和度=
=4，屬于芳香族化合物含有3個羥基，符合條件的同分異構體有3種(3個-OH相鄰、3個-OH相間、2個-OH相鄰且與另1個為間位)，故D錯誤；
故答案為D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A是一種氣態烴。完全燃燒時產生的水和二氧化碳的物質的量之比為1:1。A的相對分子質量小于30。在下圖變化中，中間產物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀。(反應條件未寫出)
又知2CH3CHO+O2
2CH3COOH。請回答下列問題：
(1)寫出A的名稱________________________。
(2)C、D分子內含有的官能團分別是________、________(填名稱)。
(3)寫出下列反應的反應類型：②___________，④____________。
(4)寫出下列反應的化學方程式：②____________________________________；
④____________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】推斷題善于歸納元素及其化合物之間的轉化關系，對學習元素化合物具有重要意義�，F有下列物質：金屬鐵、鈉、鎂、氯氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳、水、NaOH溶液、氨水、HCl溶液、KI溶液、稀HNO3、FeCl2溶液。根據要求回答問題：
(1)置換反應是中學常見基本反應類型之一。
①寫出非金屬單質置換出非金屬單質的離子方程式___________________。
②寫出金屬單質置換出非金屬單質的化學反應方程式(任寫一個)_________。
(2)“三角轉化”是上述單質及其化合物間常見的轉化關系之一�，F有如圖轉化關系：
①若X是一種強堿，a是一種酸性氧化物，則Z為________(填“化學式)。
②若Z是一種能夠與血紅蛋白結合造成人體缺氧的氣體，則a的名稱為_____。
③若X是常見金屬單質，a為含氧酸，則Y
Z的離子方程式為__________
請寫出檢驗Z中金屬離子的操作：____________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年研究表明離子液體型催化劑GIL可對某些特定加成反應有很好的催化作用，有機化合物H的合成路線如下：
（1）C中含有的官能團名稱為_____。
（2）C→D的反應類型為_____。
（3）已知：G和H的分子式相同，F→G和B→C反應類型也相同，那么G的結構簡式為_____。
（4）寫出滿足下列條件的B的一種同分異構體X的結構簡式：_____。
①1molX完全水解消耗2molNaOH；
②水解酸化后兩種產物核磁共振氫譜均有4個峰，峰高比為3∶2∶2∶1。
（5）以乙醇為原料利用GIL合成聚酯
寫出合成路線流程圖(無機試劑可任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(g)+2HCl(g)。向容積均為2 L的甲、乙恒溫容器中分別加入含 Cl2和NH3各2 mol的混合物，測得容器中n(Cl2)隨反應時間t變化情況如下表。下列說法正確的是( )
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(Cl2)(甲，400℃)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2)(乙，T℃)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
A. T<400B. 反應在0～40min內，Q＞K
C. 120min時，甲乙容器中NH3的ν(正)相等D. 反應的△H<0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化學興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置確認該混合氣體中是否含有SO2和C2H4。請回答下列問題：
⑴上述Ⅰ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：Ⅰ____；Ⅳ___；（請將下列有關試劑的序號填入對應裝置內，可重復選用）。
A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃硫酸 D．酸性KMnO4溶液
⑵能說明SO2氣體存在的現象是________
⑶使用裝置Ⅱ的目的是_______；有關反應的離子方程式是_____。
⑷確定含有乙烯的現象是_______。
⑸為了制備重要的有機原料氯乙烷（CH3CH2Cl），下面是兩位同學設計的方案。
甲同學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備；
乙同學：選乙烯和適量HCl在一定條件下制備。
你認為上述兩位同學的方案中，合理的是______的方案。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示的裝置收集以下7種氣體：①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2
⑴若燒瓶是干燥的，則由B口進氣，可收集的氣體有___，若把裝置顛倒，由A口進氣，可收集的氣體有____。
⑵若在燒瓶內充滿水，可收集的氣體有____，氣體應由____口進入。
⑶若燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有____，氣體應由____口進入。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應進行的方向和限度是化學反應原理所要研究的兩個重要問題，下列有關化學反應進行的方向和限度的說法中正確的是( )
A. mA(g)+nB(g)
pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡后A的濃度變為0.3mol/L，則計量數m+n < p
B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分數不變可以作為平衡判斷的依據
C. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發進行，則該反應的ΔH>0
D. 對于反應A(g)+B(g)
2C(g)，起始充入等物質的量的A和B,達到平衡時A的體積分數為n％，此時若給體系加壓則A的體積分數不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在 100 mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數據累計值如下：
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)在 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min 各時間段中：反應速率最大的時間段是_______________； 在 0~5min 內，反應速率變化的原因是______________________________________________________________________________________
(2)在 2~3 min 時間段內，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為_______________
(3)為了減緩反應速率但不減少產生氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列液體：
A．蒸餾水 B．Na2SO4 溶液 C．NaOH 溶液 D．H2SO4 溶液 E．Na2CO3
你認為可行的是(填編號)_______________。
(4)為了加快鋅和鹽酸的反應，采用了如圖的裝置。
此裝置中負極為_______________，寫出正極的電極反應式______________；
若收集到標況下 2.24L 氣體，轉移了電子_______________________mol，溶解了Zn______________g．
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