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【題目】下列選項中全部為微量元素的是

A.Cu、Mn、MoB.C、N、KC.Ca、Mg、Fe D.Zn、H、O

【答案】A

【解析】

組成生物體的化學元素根據其含量不同分為大量元素和微量元素兩大類。大量元素是指含量占生物總重量萬分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg；微量元素是指含量占生物總重量萬分之一以下的元素，包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。

A、Cu、Mn、Mo都屬于微量元素，A正確；

B、C、N、K都屬于大量元素，B錯誤；

C、Ca、Mg屬于大量元素，C錯誤；

D、H、O屬于大量元素，D錯誤。

故選：A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用光潔鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則無色溶液中

A.只有Na+B.一定有Na+，可能有K+

C.一定有Na+和K+D.可能有Na+和K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化物與鹽酸或氫氧化鈉溶液都不反應的是（　�。�

A.COB.CO2C.CaOD.SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發生下述反應:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t時刻反應達到平衡時，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是

A. t時刻反應達到平衡時，A(g)的體積分數為20%

B. T℃時該反應的化學平衡常數Kc=2

C. t時刻反應達到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動

D. 相同條件下，若將1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達到平衡后，A(g)的轉化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，濃度均為0.1mol/L.體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 與的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)

B. 圖中pOH隨變化始終滿足直線關系

C. =3時，NaX溶液中所含離子總數小于NaY溶液

D. 分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時，c(X-)=c(Y-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用樹狀分類法對下列10種物質進行分類

其中，強電解質有：________、弱電解質有：________，寫出③的水化物的電離方程式：________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖曲線分別表示物質的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，γ為元素的有關性質），下列選項中的對應關系錯誤的是（ ）

A. 圖①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑大小關系

B. 圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數

C. 圖③可以表示ⅤA族元素氫化物的沸點高低關系

D. 圖④可以表示第三周期中的非金屬元素的氫化物的穩定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。

（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分K值。

①分析數據可知：大氣固氮反應屬于_________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

②分析數據可知：人類不適合大規模模擬大氣固氮的原因_________。

③從平衡視角考慮，工業固氮應該選擇常溫條件，但實際工業生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因____________。

（2）工業固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是_______（填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關系________，理由____________。

（3）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應式是___________。

（4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=__________。（已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4kJ·mol-1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l） △H=-571.6kJ·mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把2g甲醛（CH2O）氣體溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯(HCOOCH3)和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后將甲和乙兩種混合液再按7：4的質量比混合得丙，則丙中碳元素的質量分數是

A. 20％ B. 35％ C. 40％ D. 55%

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