Question

把200mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃ 的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好
反應完全；取另一份加入含bmol HCl的鹽酸恰好反應完全。該混合溶液中c(Na⁺)為

A．（l0b - 5a）)mol/L	B．（2b-a）mol/L
C．（）mol/L	D．（5b-）mol/L

Answer 1

A

解析試題分析：根據關系式NH₄HCO₃ ---2NaOH可得NH₄HCO₃的物質的量為0.5amol，0.5amolNH₄HCO₃消耗鹽酸0.5amol，所以Na₂CO₃消耗鹽酸的物質的量為b-0.5a,根據關系式：Na₂CO₃---2 HCl，可得Na⁺的物質的量為（b-0.5a）mol，每份體積為100 mL，c(Na⁺)=（l0b - 5a）)mol/L，故A正確。
考點：考查化學方程式的有關計算、物質的量濃度的計算。