Question

（10分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序是____________________。
（2）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________。
（3）①、②、④、⑤四種元素可形成中學常見的化合物M，寫出M中存在的化學鍵類型_______；加熱M固體可生成一種酸性氧化物，寫出此氧化物的電子式______________________。
（4）由表中①④兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。
a．MnO₂  b．Na₂SO₃  c．FeCl₃  d．KMnO₄

Answer 1

（1）Na>N>O　
（2）HClO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃
（3）既含離子鍵又含極性共價鍵   　
（4）ac

試題分析：根據元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素。
（1）Na與Al同周期，周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞Al，原子核外電子層數越多，半徑越大，則有原子半徑Na＞Al＞O。
（2）②、⑦、⑧對應的元素分別為C、Si、Cl，非金屬性：Cl＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強，則HClO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃；
（3））①、②、④、⑤對應的元素分別為H、C、O、Na，形成NaHCO₃離子化合物，既含離子鍵又含極性共價鍵；CO₂的電子式要注意碳要形成四個共用電子對；
（4）H₂O₂在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有還原性，與H₂O₂發生氧化還原反應，不能用作催化劑，高錳酸鉀具有強氧化性，與H₂O₂發生氧化還原反應，也不能作催化劑。
點評：本題題目難度不大，根據元素在周期表中的物質可推斷出元素的種類，題中側重于周期律的應用，學習中注意積累相關知識，把握電子式的書寫。