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14gCu、Ag合金與足量某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L O2(標況)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，則合金中Cu的質量為
A．1.6gB．3.2gC．6.4gD．9.6g
B

試題分析：設合金中銅和銀的物質的量分別是x、y。根據題意可知，該過程發生的化學反應有：銅和硝酸反應、硝酸的還原產物和氧氣的反應又生成硝酸。銅、銀和硝酸反應時金屬失去電子，硝酸根離子得到電子生成氣體氮的氧化物，氮的氧化物和氧氣、水反應生成硝酸時，氮的氧化物失去電子氧氣得到電子，這說明實質上得失電子物質為氧氣和金屬。1.12L O2(標況)的物質的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，所以轉移電子的物質的量為0.05mol×4＝0.2mol。則根據電子得失守恒可知2x＋y＝0.2，根據質量守恒可知64x＋108y＝14，解得x＝0.05mol、y＝0.1mol，所以合金中銅的質量為0.05mol×64g/mol=3.2g，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硝酸銨是一種常用的化肥，其工業生產流程如下圖，請回答下列問題。

⑴寫出反應容器B中發生反應的化學方程式：                              。
⑵吸收塔C中通入空氣的目的是                                             ；C、D兩個反應容器中發生的反應，屬于氧化還原反應的是       （填反應容器代號）。
⑶濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因：                       。 
⑷金屬銅與稀硝酸反應的離子方程式是                  ，該反應中稀硝酸表現的性質是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某稀溶液中含有0．1mol HNO3和x mol 0．1mol，向其中加入9．6 g銅粉，充分反應后產生的氣體在標準狀況下的體積為2．24L，則x值至少為   （   ）
A．0．1B．0．12C．0．15D．0．2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NH3是重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）。下列說法正確的是
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解
C．NH3和NO2在一定條件下可發生氧化還原反應
D．圖中所涉及的鹽類物質均可以發生水解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知銅與稀硫酸不發生反應，但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽，就能發生反應，且有氣體、有沉淀產生，則該鹽是
A．FeCl3B．Ba(NO3)2C．Na2SO4D．KCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是生命的基礎，由于存在著氮的循環，生命世界才能像我們所見到的那樣生機勃勃，充滿活力。下圖是自然界中氮的循環圖，請回答有關問題。

（1）從空氣中獲取氮是人類長久以來追求的目標。下列有關說法正確的是_________（填序號）。
a．圖中①②③④⑤都屬于自然界的固氮過程
b．在過程⑥中，氮元素的化合價降低
c．反應②的化學方程式是N2 +O2 2NO
d．德國化學家哈伯發明了合成氨工藝，其主要反應如下2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）氨經氧化后可得到硝酸，而硝酸能與氨形成含氮量很高的肥料NH4NO3，施用于土壤而實現非自然形式的氮循環。但這種肥料不適宜與堿性物質共用，否則會降低肥效，其原因是_________________________________（用離子方程式表示）。
（3）人類活動對氮循環產生著明顯的影響。汽車尾氣中的NO，是造成光化學煙霧的物質之一，但NO對人體又起著獨特的生理作用，被譽為“明星分子”，有三位科學家因此項研究成果而獲得1998年諾貝爾獎。上述事實說明我們應辨證地看待化學物質的作用�？萍既藛T已經找到了一些解決NO排放的方法。在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉化為空氣中的兩種成分。氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。

寫出上述變化中的總化學反應方程式____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組利用圖一裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。

（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用________（填序號）
a．堿石灰  b．濃硫酸  c．生石灰  d．五氧化二磷  e．燒堿
（2）若探究氨氣的溶解性，需在K2的導管末端連接圖二裝置中的_____裝置（填序號），當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發噴泉的實驗操作是______________
___________________________________________________________________________。
（3）若探究氨氣的還原性，需打開K1、K2，K3處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須通過盛有____________試劑的洗氣瓶；
②D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為___________________________________；
③從K3處導管逸出的氣體中含有少量Cl2，則C裝置中應盛放_________溶液（填化學式），反應的離子方程式為____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中HNO3既表現出酸性又表現出強氧化性的是（   ）
A．稀硝酸與CuO反應B．稀硝酸與NaOH 溶液反應
C．濃硝酸與灼熱的碳反應D．濃硝酸與銅反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列轉變過程屬于氮的固定的是
A．氨氣和HCl氣體混合生成NH4Cl固體B．氨的催化氧化
C．工業上用N2和H2 合成氨D．NO遇到空氣變為紅棕色

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