已知藍銅礦的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2.受熱易分解.鋁土礦的主要成分是Al2O3.Fe2O3.SiO2.經過一定條件的轉化二者均可轉化為金屬單質.根據下列框圖轉化回答問題:(1)寫出①的離子方程式: . .(2)經過④.⑤步反應得到銅和金屬鋁.寫出反應的化學方程式: . .(3)若過量F與A反應.溶液b的成分是: . 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

（6分）已知藍銅礦的主要成分是2CuCO₃·Cu(OH)₂，受熱易分解。鋁土礦的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂。經過一定條件的轉化二者均可轉化為金屬單質，根據下列框圖轉化回答問題：

(1)寫出①的離子方程式：______________________、_____________________。
(2)經過④、⑤步反應得到銅和金屬鋁，寫出反應的化學方程式：
______________ _______、___________ ___________。
(3)若過量F與A反應，溶液b的成分是：__ ____（寫化學式）。

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出Fe₂O₃與Al粉混合物發生鋁熱反應的化學方程式：。為使該鋁熱反應順利進行，還需要的輔助試劑有。
實驗探究：我們發現教材【實驗4—1】的本實驗，沒有要求檢驗反應產物鐵單質的存在。請你說一說本實驗結束后檢驗蒸發皿中沙子里熔渣物里是否含有單質鐵的方法。如果沒有檢驗出金屬鐵，請你說出可能的原因是什么？或提出如何改進實驗的建議：。（能回答其中一點即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）欲制無水氯化鋁并保存備用�，F有儀器如下圖所示，并有濃鹽酸、水、固體燒堿、鋁粉、二氧化錳、濃硫酸、堿石灰（主要成分為CaO， NaOH）、食鹽固體等八種試劑。
設計的制取過程是：制氯氣 → 凈化和干燥氯氣 → 制氯化鋁
查資料得知：無水AlCl₃極易與水作用而變質：AlCl₃易升華

請回答下列問題：
（1）從上列儀器中選取必須的幾種，連接成一個制無水氯化鋁的連續裝置，按前后順序填寫圖的編號（可以重復使用）。
儀器編號     、     、     、      、      、  ④
（2）寫出實驗過程中有關反應的化學方程式(任意2個)。


（3）以上連接裝置中最后連接④的作用是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）等物質的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積之比是______。
（2）等質量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積之比是__________。
（3）若產生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質的量之比是__________。
（4）若產生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的質量之比是_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知硝酸與金屬發生氧化還原反應的時候，一般硝酸濃度越稀，對應的還原產物中氮的化合價越低�，F有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO₃充分反應，反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（V）與產生沉淀的物質的量（n）關系如圖所示。則：

（1）試寫出DE段、EF段所發生反應的離子方

程式：
DE段
EF段
（2）合金中鋁的物質的量為              mol
（3）合金中金屬的物質的量共為             mol
（4）求出C點的值為           ml

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀生成，向所得濾液(濾出0.58g沉淀),逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如圖所示[圖中的Y表示沉淀質量(g), x表示加入鹽酸體積(mL)]
(1) 混合物中NaOH質量是____________g(2`),
MgCl₂和AlCl₃的物質的量之比是________(2`)
(2) P點所表示的加入鹽酸的體積為________ml.(2`)