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【題目】pH＝12的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 若10＜a＜12，則X、Y都是弱堿

B. X、Y兩種堿的物質的量濃度一定相等

C. 完全中和pH相同的X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積：V(X)＞V(Y)

D. 稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強

【答案】A

【解析】

A.若X為強堿，則10mL pH＝12的X溶液稀釋至1000mL，pH應該為10，故若10＜a＜12，則X、Y均為弱堿，故A正確；

B.兩種堿稀釋相同倍數，pH變化不同，說明兩種堿的強弱不同，則pH相同時，二者的物質的量濃度一定不同，故B錯誤；

C.當pH相同時，c(X)＜c(Y)，所以完全中和這兩種堿時，消耗相同濃度的鹽酸的體積：V(X)＜V(Y)，故C錯誤；

D.由圖像數據可知，稀釋后Y溶液的pH比X溶液的pH大，故Y溶液的堿性強，故D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究活動小組根據侯德榜制堿原理，按下面設計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。下列說法正確的是

A. 乙裝置中盛放的是飽和食鹽水

B. 丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出

C. 丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產生的氣體污染空氣

D. 實驗結束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求回答問題：

（1）圖1是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。

（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱為726.5kJ·mol－1，CH3OH（l）+ 1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H= －a kJ·mol－1 ，則a________726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖2所示），與白磷分子相似。已知斷裂1mol N－N鍵吸收193 kJ熱量，斷裂1 mol N≡N鍵吸收941 kJ熱量，則1 mol N4氣體轉化為2 mol N2時的△H= ________。

（4）在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3－。這兩步的能量變化如圖：

第二步反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的熱化學方程式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若在一定條件下，容積恒定的反應室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下發生反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是

A. 升高溫度

B. 恒溫恒容再充入a mol CO和2a mol H2

C. 恒溫恒容再充入H2

D. 充入Ar(g)使體系的總壓增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G各物質間的關系如下圖，其中B、D為氣態單質。

請回答下列問題：

(1)物質C和E的名稱分別為________、________；

(2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為__________________________；

若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為________；

(3)寫出D轉化為G的化學方程式_____________________________________；

(4)新配制的F溶液應加入________以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是________，實驗現象為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳呼吸電池被譽為改變世界的創新技術，設想用碳呼吸電池為鋰硫電池充電的裝置如下圖所示，下列說法不正確的是

A.a極是多孔碳電極

B.充電時，外電路中流過0.02 mol電子，電極N質量增加0.14 g

C.隨著反應的進行，碳呼吸電池中C2O42- 數目不斷減小

D.充電時間越長，電池中的Li2S8量越多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鍶(Sr3N2)在工業上廣泛用于生產熒光粉。鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應。某同學設計如下裝置制備氮化鍶(各裝置盛裝足量試劑)，所使用的氮氣樣品可能含有少量CO、CO2、O2等氣體雜質。

已知：醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。

Ⅰ．氮化鍶的制取

（1）儀器a的名稱是__________________。

（2）裝置C、D、E盛裝的試劑分別是_______________(填代號)。

甲. 連苯三酚堿性溶液

乙. 濃硫酸

丙. 醋酸二氨合亞銅溶液

（3）該套裝置設計存在缺陷，可能會導致產品變質，提出改進方案 ____。

Ⅱ．產品純度的測定

稱取6.0 g Ⅰ中所得產品，加入干燥的三頸燒瓶中，然后由恒壓滴液漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產生的氨全部蒸出，用200.00 mL 1.00 mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收(吸收液體積變化忽略不計)。從燒杯中量取20.00 mL的吸收液，用1.00 mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗16.00 mL NaOH溶液。(圖中夾持裝置略)

（4）三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為 _________________________________。

（5）裝置中長玻璃管的作用原理是_________。

（6）用1.00 mol/L的NaOH標準溶液滴定過剩的 HCl時所選指示劑為__________________。

（7）產品純度為_____________。(保留三位有效數字)

（8）下列實驗操作可能使氮化鍶(Sr3N2)測定結果偏低的是____________(填字母)。

a.滴定前堿式滴定管未排氣泡，滴定后氣泡消失

b. 讀數時，滴定前平視，滴定后俯視

c. 滴定后，堿式滴定管尖嘴外還懸著一滴液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素互化物與鹵素單質性質相似。已知CH2＝CH—CH＝CH2(1，3—丁二烯)與氯氣發生1：1加成的產物有兩種：

①CH2Cl—CHCl—CH＝CH2(1，2—加成) ②CH2Cl—CH＝CH—CH2Cl (1，4—加成)

據此推測CH2＝C(CH3)—CH＝CH2(異戊二烯)與鹵素互化物BrCl的1:1加成產物有幾種(不考慮順反異構和鏡像異構（ ）

A. 6種B. 10種C. 12種D. 14種

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