Question

某溶液中含MgCl₂和AlCl₃各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關系圖正確的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

Answer 1

C
分析：AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發生反應生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，溶液為NaCl溶液，繼續滴加NaOH溶液直至過量，氫氧化鋁與NaOH反應逐漸溶解，再繼續滴加NaOH溶液時，氫氧化鋁 會完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO₂溶液．
解答：含MgCl₂和AlCl₃各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過量，發生反應Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，得到沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.03mol，即30mL，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，得到次沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，即20mL，隨反應進行沉淀量增大，共消耗氫氧化鈉50mL，0.01mol氫氧化鋁會溶于過量的氫氧化鈉中，Al（OH）3↓+OH^-═[Al（OH）₄]^-，消耗氫氧化鈉10mL，故沉淀達最大值后，再加氫氧化鈉，沉淀量減小，直到最后剩余的是氫氧化鎂沉淀0.01mol．故選C．
點評：理清反應的整個過程，問題即可解決，即可利用方程式也可根據關系式，本題采取原子守恒計算．