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（1）甲同學向品紅溶液中通入一種氣體后，品紅褪色．乙同學設計了一個簡單的實驗便知甲同學通入的氣體是氯氣還是二氧化硫．他的實驗方案是
 
；
（2）將過氧化氫溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，紅色消失．甲同學認為這是由于過氧化氫有酸性，消耗了氫氧化鈉，而使紅色褪去．乙同學認為過氧化氫有強氧化性，將酚酞氧化，紅色消去．請設計一個實驗論證甲、乙兩位同學的解釋誰正確：
 
．
分析：（1）二氧化硫的漂白性不穩定，加熱易恢復到原來的顏色；
（2）如是酸堿中和，可在褪色后再加入堿，觀察溶液是否變紅．
解答：解：（1）氯氣中含有具有強氧化性的次氯酸，可使品紅氧化而漂白，漂白性不具有可逆性，而二氧化硫的漂白性不穩定，加熱易恢復到原來的顏色，則可將褪色后的品紅溶液加熱，若恢復原品紅溶液的顏色，則通入該溶液的氣體是二氧化硫；反之，則通入的氣體是氯氣，
故答案為：將褪色后的品紅溶液加熱，若恢復原品紅溶液的顏色，則通入該溶液的氣體是二氧化硫；反之，則通入的氣體是氯氣；
（2）如是酸堿中和，可在褪色后再加入堿，觀察溶液是否變紅，若變紅，則甲同學的觀點正確；若未出現紅色，則乙同學的觀點正確．
故答案為：在褪色后的溶液中，加入適量的NaOH溶液，若又出現紅色，則甲同學的觀點正確；若未出現紅色，則乙同學的觀點正確．
點評：本題考查氯氣和二氧化硫以及過氧化氫的性質，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意根據物質的性質設計實驗方案，難度大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：
（1）如何檢查B裝置的氣密性
用止水夾夾住橡皮管，向長頸漏斗中加水，若試管中液面不再改變，則裝置的氣密性良好．
用止水夾夾住橡皮管，向長頸漏斗中加水，若試管中液面不再改變，則裝置的氣密性良好．

（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗．
①若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進行I、II兩個實驗，實驗操作、現象結論如下：
實驗
序號		 實驗操作 現象 結論
I 將氯水滴入品紅溶液 溶液褪色 Cl2與水反應的產物有漂白性
II 氯水中加入NaHCO3粉末 有無色氣泡產生 Cl2與水反應的產物具有較強的酸性
請你評價實驗I、II的結論是否合理？若不合理，請說明理由．
實驗Ⅰ結論合理，實驗Ⅱ結論不合理，因為制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡；
實驗Ⅰ結論合理，實驗Ⅱ結論不合理，因為制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡；

②請利用上述裝置設計一個簡單的實驗，驗證C廠和B廣的還原性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現象及結論）
在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液，燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變為橙色，證明氯氣的氧化性強于溴，則證明Br-的還原性強于Cl-．
在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液，燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變為橙色，證明氯氣的氧化性強于溴，則證明Br-的還原性強于Cl-．

（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關實驗．
①B中發生反應的化學方程式為
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

②欲用D裝置驗證NO2與水的反應（此時c處于關閉狀態），其操作步驟為：先關閉止水夾
ab
ab
再打開止水夾
c
c
，使燒杯中的水進入試管丁的操作是
雙手緊握試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發燒杯中的水倒流于試管�。�
雙手緊握試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發燒杯中的水倒流于試管�。�
．
③試管丁中的NO2與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O2，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是
0.045mol/L
0.045mol/L
 （氣體按標準狀況計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行如下實驗．
實驗1：銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示．
實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是：
試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中
試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中
．
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是
從D管口向A中通入空氣（鼓氣）
從D管口向A中通入空氣（鼓氣）
．
實驗2：實驗中發現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅及氧化亞銅．
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行下圖實驗：

（4）過濾所需的玻璃儀器有
普通漏斗、燒杯、玻璃棒
普通漏斗、燒杯、玻璃棒
．
（5）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是
取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈
取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈
．
（6）③中在煅燒過程中一定存在的反應的化學方程式為
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
．
（7）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）
BCD
BCD
．
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S
D．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長沙模擬）某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗．
【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示．
實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．裝置C中發生反應的離子方程式為
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
．
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是
試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中
試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中
．
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是
從D管口向A中通入空氣（鼓氣）
從D管口向A中通入空氣（鼓氣）
．
【實驗2】實驗中發現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行如圖的實驗：

（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是
取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈
取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈
．
（5）③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
．
（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，不正確的是（填字母選項）
BCD
BCD
．
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S
D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有一瓶被漂白過的品紅試液，甲同學認為是被Cl2漂白，乙同學則認為是被SO2漂白了，請用簡單的實驗方法判斷出到底哪位同學的猜測是真的
加熱漂白過的試液，如仍變紅色，則乙同學對，否則，甲同學對
加熱漂白過的試液，如仍變紅色，則乙同學對，否則，甲同學對
．
（2）25℃時，0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發現溶液的pH增大．對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，[OH-]增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使[H+]減小，因此溶液的pH增大．
①為了驗證上述解釋哪種正確，繼續做如下實驗：向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的
B
B
（填寫編號），然后測定溶液的pH．
A、固體CH3COOK      B、固體CH3COONH4
C、氣體NH3            D、固體NaHCO3
②若甲同學的解釋正確，溶液的pH應
不變
不變
；若乙同學解釋正確，溶液pH的值應
增大
增大
填（“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高一下學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：

方法一

 ⑴甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時發現，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到白色沉淀。甲同學為了驗證其中白色沉淀的主要成分，設計下列實驗。

實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。

實驗現象：白色物質溶解，溶液變為藍色。

實驗結論：所得白色固體的化學式為                   。

（2）乙同學與甲同學做相同的實驗，還觀察到加熱過程中，試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失，同時產生能使品紅溶液褪色的氣體，淡黃色固體消失的原因是(用化學反應方程式回答)                                                    。直到最后反應完畢，發現試管中還有銅片剩余。

方法二

 （3）丙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。

對比甲的方案，你認為丙同學的優點是①_________________________，②_                      。

方法三

⑷丁同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發現溶液逐漸呈藍色，寫出反應的化學反應方程式                     。

 

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