精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】利用某工業廢鐵粉(主要成分為Fe2O3.Fe等)與硫酸反應可制備硫酸亞鐵。

(1)Fe元素在周期表中的位置是________寫出該廢鐵粉與硫酸主要反應的離子方程式________________

(2)FeSO4隔絕空氣受熱分解生成SO2 SO3 Fe2O3。SO2分子的空間構型為________,其中S原子的雜化軌道類型為________。與SO2互為等電子體的離子與分子分別為________,________(填化學式)

(3)苯酚溶液中滴入Fe3+離子,溶液顯________色。1mol苯酚中含有σ鍵的數目為________

(4)Fe3O4有反尖晶石結構。某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結構相仿,其結構如下圖所示,它是由下列A.B方塊組成。該化合物的化學式為________

(5)常溫條件下,鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數為________,如果鐵的原子半徑為0.12nm,阿伏伽德羅常數的值為NA,則此種鐵單質的密度表達式為________g/cm3

【答案】 第四周期 第Ⅷ族 Fe+H2SO4==FeSO4+H2 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O V形 sp2 NO2- O3 紫色 13mol MgAl2O4 8

【解析】試題(1)Fe是26號元素,有4個電子層,價電子排布是3d64s2該廢鐵粉主要是鐵與反應生成硫酸亞鐵和氫氣、氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水;SO2分子中S原子價層電子對=3,成鍵電子對=2,孤電子對=1;等電子體是原子數相同價電子數相同的微粒;(3)苯酚遇Fe3+離子顯紫色;單鍵都是σ鍵,雙鍵中有1個σ鍵(4)根據均攤原則A中有Mg原子、O原子數4 ;B中有Mg原子、O原子數4、Al原子數4;(5)鐵原子的堆積方式是體心立方原子半徑為0.12nm,則體對角線是0.48nm晶體邊長= ,一個晶胞含有鐵原子數

解析Fe是26號元素,有4個電子層,價電子排布是3d64s2,在周期表中的位置是第四周期 第Ⅷ族鐵與反應生成硫酸亞鐵和氫氣,反應化學方程式是Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑;氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水,方程式是Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O;SO2分子中S原子價層電子對=3,成鍵電子對=2,孤電子對=1,所以SO2分子的空間構型為V形,其中S原子的雜化軌道類型為sp2等電子體是原子數相同、價電子數相同的微粒,與SO2互為等電子體的離子與分子分別為NO2-、 O3(3)苯酚溶液中滴入Fe3+離子,溶液顯紫色;單鍵都是σ鍵,雙鍵中有1個σ鍵1mol苯酚中含有σ鍵的數目為13mol;根據均攤原則A中有Mg原子、O原子數4 ;B中有Mg原子、O原子數4、Al原子數4;化合物MgxAlyOz的晶胞中有4個A、4個B,所以Mg原子數、O原子數、Al原子數 ,Mg、Al、O個數比是1:2:4,所以晶胞化學式是MgAl2O4。(5)鐵原子的堆積方式是體心立方,所以配位數為8;原子半徑為0.12nm,則體對角線是0.48nm晶體邊長= ,一個晶胞含有鐵原子數;所以鐵單質的密度表達式為 g/cm3。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應M + N = P,如果溫度每升高10℃,化學反應速率增加到3倍,在20℃時完成該反應的30%需要81 min,若將溫度升高到40℃,完成該反應的30%需要時間為

A. 9 minB. 27 minC. 13.5 minD. 3 min

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖:

(1)實驗室焙燒海帶,需要下列儀器中的_________(填字母)。

a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f.酒精燈

(2)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱:①________,________

(3)提取碘的過程中,可選擇的有機試劑是________(填字母)。

A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油

(4)小組用CCl4萃取碘水中的碘,在如圖的分液漏斗中,下層液體呈________色;打開分液漏斗活塞,卻未見液體流下,原因可能是___________________

(5)實驗室制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的常見化合物其中丙、丁、戊為二元化合物,已是元素C的單質。甲、乙的溶液均呈堿性。下列說法錯誤的是

A. 甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡 B. 乙和戊都含有離子鍵

C. 原子半徑r(D)>r(B)>r(C)>r(A) D. A、B、C形成的化合物一定顯酸性

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨原子序數遞增,八種短周期元素(用字母 x 等表示),原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示:

根據判斷出的元素回答問題:

1g 在周期表中的位置是__________

2d、e、h 的簡單離子半徑由大到小順序:_____________(用離子符號表示)

3)有關 y、zd 三種元素的說法正確的是__________(填序號).

①最高正價:d>z>y ②簡單氣態氫化物的穩定性:d>z>y

③非金屬性:d>z>y ④單質活潑性:y>z>d

4)根據g h 兩種元素填空:

①最高正價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是____________(用化學式表示)

g2h2 分子中原子都滿足 8 電子結構,試寫出其電子式____________

5)①試寫出xd、e 形成化合物的水溶液與單質f 反應的化學方程式________________

②已知化合物A、B 均由 x、de、g 四種元素組成,試寫出A B 反應的離子方程式________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持、加熱儀器已略去,氣密性已檢驗)。

實驗過程;

I.打開彈簧夾,打開活塞a,清加濃鹽酸。II.當 B C 中的溶液都變為黃色時,夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕色時,關閉活塞a。Ⅳ……

1A中產生的是黃綠色氣體,其離子方程式為____________,在該反應中濃鹽酸表現了___________性。

2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是___________________________

3B 中溶液發生反應的離子方程式是__________________________________。

4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現象是________________________。

5)過程Ⅲ實驗的目的是__________________________

6)從元素周期表的遞變規律的角度解釋氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后,再加入下列物質,會有Fe3+生成的是

A. 鹽酸 B. 氯水

C. 硫酸鋅 D. 氯化銅

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是

A. 反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0.158 mol/(Ls)

B. 反應開始到10s,X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L

C. 反應開始到10s,Y的轉化率為79.0 %

D. 反應的化學方程式為:X+YZ

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是

A. 稀硫酸與0.1 mol/L NaOH 溶液反應:H+(aq)+OH(aq)= H2O(l) H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)H= -221 kJ·mol-1,則C的燃燒熱為H =- 110.5 kJ·mol1

C. 25℃、30MPa 下,將 0.5mol N2 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱 19.3kJ, 其熱化學方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6kJ·mol1

D. 密閉容器中,0.3mol 硫粉與 0.2mol 鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵 0.2mol 時,放出 19.12 kJ 熱量, Fe(s)+S(s)=FeS(s)H= - 95.6 kJ·mol1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视