Question

【題目】下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是（ ）
A.c（NH ）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO ）+c（H+）+2c（H2CO3）
D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．含有同等濃度的銨根離子的鹽中，化學式中含有銨根離子個數越多其濃度越小，硫酸氫銨電離出氫離子抑制銨根離子水解，所以c（NH ）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HSO4）＜c（NH4Cl），故A錯誤； B．混合溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），根據電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故B錯誤；
C．根據質子守恒得c（OH﹣）=c（HCO ）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正確；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），故D錯誤；
故選：C．
A．氫離子抑制銨根離子水解，含有同等濃度的銨根離子的鹽中，化學式中含有銨根離子個數越多其濃度越�。�
B．溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），結合電荷守恒判斷；
C．根據質子守恒判斷；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒．