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【題目】已知有五種元素的原子序數的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數都相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：

（1）C兩種元素的名稱分別為________。

（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_______________。

（3）寫出D元素形成的單質的結構式：________________________。

（4）寫出下列物質的電子式：

A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：__________________。

（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵類型是____________；寫出A2B2與水反應的化學方程式：___________________________。

【答案】 硫 離子 離子鍵和共價鍵 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

【解析】因為A2B中所有離子的電子數相同，在電子總數為30的A2B型化合物中,每個離子的電子數為10，所以可推知A是Na，B是O；因為4個原子核10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3個電子，所以只能從原子序數為1～8的元素中尋找，則一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，則一定為NH3；因為原子序數D>E，所以D為N，E為H。C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C位于第三周期第ⅥA族，為S。

（1）根據上述分析可知，C的元素名稱為硫；（2）離子化合物A2B應為氧化鈉，用電子式表示其形成過程：；（3）D元素為氮元素，單質為N2，N2中氮原子和氮原子之間以氮氮三鍵相結合。結構式為；（4）A、B、E形成離子化合物氫氧化鈉，電子式為；D、E形成共價化合物氨氣，電子式為；（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2為過氧化鈉，是離子化合物，其中即含有離子鍵，也含有共價鍵；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．

請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：
②； ．
③； ．
（2）實驗②平衡時B的轉化率為；實驗③平衡時C的濃度為；
（3）該反應的△H0，其判斷理由是
（4）該反應進行到4.0min時的平均反應速率：
實驗②：vB=
實驗③：vc= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去工業尾氣中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NO按一定比例反應生成無毒物質。某同學在實驗室里采用以下裝置和步驟模擬工業上對NO的處理。

（1）裝置A的反應中，還原產物是_____。

（2）若選擇裝置C制取氨氣，則反應的化學方程式是______。

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：

（3）在括號中填入選用的裝置編號：。______、___________

（4）裝置D的一種作用是______。

（5）裝置B的作用是______(填序號)。

A．吸收氮氧化物 B．吸收氨氣 C．干燥反應的混合氣體

（6）裝置E中發生反應的化學方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是

A.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(Ls)
B.反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L
C.反應開始到10s，Y的轉化率為79.0 %
D.反應的化學方程式為：X＋Y Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從煤化工行業中可以得到許多重要的工業資源。回答下列問題：

（1）從煤的氣化獲得的化工原料氣中含有的少量羰基硫（COS）會引起催化制中毒，大氣污染等問題。

①羰基硫與燒堿溶液反應生成兩種正鹽的離子方程式為_________________________________。

②羰基硫的脫硫方法之一為COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(g) ΔH=+7kJ·mol-1，已知反應中部分物質的鍵能數據如下：

化學鍵

C=O

C=S

H-S

H-H

鍵能（kJ·mol-1）

745

577

339

436

則CO分子中的碳氧鍵的鍵能為_________________。

（2）羰基硫在高溫下發生水解反應：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)。T℃時，將0.30 molCOS(g)與0.50mol H2O(g)充入10L的恒容密閉容器中，30 s后反應達到平衡狀態，此時H2S的物質的量分數為0.30。

①0~30 s內，COS的平均反應速率v(COS)=___________，該反應的平衡常數K=__________(保留3位有效數字)。

②向反應容器中再分別充入下列氣體，能使COS的轉化率增大的是_________(填字母)。

A.COS B.H2O C.H2S D.CO2

（3）將含H2S尾氣的空氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可實現含H2S尾氣的空氣脫硫。在FeCl3 溶液吸收H2S的過程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)隨時間t的變化如圖所示。

①由圖中信息可知，0~t1時間段內，一定發生的反應是__________________________(用離子方程式表示)。

②t1時刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量減少至基本不變，其原因是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）

A. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數目為0.1NA

B. 1mol硝基(-NO2)與46g二氧化氮所含的電子數均為23NA

C. 16．2g14C10H22中含有的共價鍵數目為3.2NA

D. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反應，該反應轉移電子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應的操作、現象及實驗原理或結論均正確的是（ ）

實驗目的

操作和現象

實驗原理或結論

A

驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

向1mLlmol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴2mol·L-1NaOH溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1mol·L-1'FeCl3溶液，白色沉淀變成紅褐色沉淀

3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)

B

比較HClO和CH3COOH的酸性

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

酸越弱，酸根離子水解程度越大，其鹽溶液堿性越強

C

提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉固體

在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥

氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大

D

檢驗某溶液中是否含有SO42-

向該溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO42-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鈦、鎳等過渡元素在工業生產和科學研究中具有重要作用，請回答下列問題。

（1）有機鐵肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱叫三硝酸六尿素合鐵，是一種配合物，它的中心離子Fe3+的價電子排布式為____________；該配合物中N原子的雜化方式有_______________；它所含非金屬元素的電負性由小到大的順序是__________________。

（2）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，也叫“未來金屬”。

①鈦位于周期表的_______區，基態Ti原子的電子占據了____________個原子軌道。

②工業上可用TiCl4(常溫下呈液態)與Mg高溫下反應制備鈦單質，同時生成MgCl2，詳細解釋TiCl4熔點比MgCl2低很多的原因 _______________________________________________________ 。

（3）鎳與CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤電子對的成鍵原子是_______________(填元素名稱);1molNi(CO)4中含有的σ鍵數目為_________________ ；寫出與CO互為等電子體的一種離子的化學式___________。

（4）鎳鈦記憶合金用于飛機和字宙飛船。已知一種鈦鎳合金的晶胞結構如圖所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆積方式，該合金中與Ti原子距離最近且相等的Ni原子個數為________；若合金的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數的值，則晶胞中兩個鈦原子間的最近距離是____________pm。(用含ρ和NA的計算式表示，不必化簡)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁苯酞是我國自主研發的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J) 的一種路線如下:

已知:

回答下列問題:

（1）A的名稱是______________________________。

（2）B生成A的化學方程式____________________________。

（3） D生成E的反應類型為_____________，試劑a是_______________________。

（4） F 的結構簡式__________________________。

（5）J是一種酯，分子中除苯環外還含有一個五元環。寫出H生成J 的化學方程式___________。

（6） X，X的同分異構體中：①能發生銀鏡反應；②能與氯化鐵溶液發生顯色反應。滿足上述條件的X 的同分異構體共有_____種。

（7）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成路線流程圖(其它試劑自選)。________________________________。

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