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【題目】向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中離子數目也相應地發生變化。如圖所示,四條曲線與溶液中的離子數目的對應關系,完全正確的是( )

A. aK+bHCO3cCO32—;dCl

B. aK+bCO32—;cHCO3;dCl

C. aK+; bCO32—;cCl;dHCO3

D. aK+bHCO3;cCl;dCO32—

【答案】B

【解析】試題分析:向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌,a一直不變,那么a表示的是K+,b逐漸減小,當減小到0時,c又開始減小,b表示的是碳酸根離子,碳酸根離子和氫離子反應生成碳酸氫根離子,當碳酸根離子反應完后,氫離子和碳酸氫根離子反應,所以c表示HCO3-,d0一直不斷地增大,dCl-,答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】59.2g Fe2O3FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L固體物質完全反應,生成NOFeNO33。在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液2.8L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質量為85.6g。下列有關說法錯誤的是

A. Fe2O3FeO的物質的量之比為16

B. 硝酸的物質的量濃度為3.0mol/L

C. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

D. Fe2O3FeO與硝酸反應后剩余0.2molHNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示.已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br、2Fe3++2I═2Fe2++I2 , 則下列有關說法中不正確的是(

A.還原性:I>Fe2+>Br
B.線段AB表示Fe2+被氯氣氧化
C.線段BC表示生成4 mol Fe3+
D.原溶液中n(Br)=6 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法中不正確的是

A. 某溫度時的混合溶液中C(H+) =mol·L-1,說明該溶液呈中性(KW為該溫度時水的離子積常數)

B. 常溫下,由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能為212

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1AgNO3溶液時,Cl-先產生沉淀

D. 常溫下PH=7CH3COOHCH3COONa混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 活化分子間的碰撞一定能發生化學反應

B. 升高溫度時,化學反應速率加快,主要原因是反應物分子的能量增加,活化分子百分數增大,單位時間內有效碰撞次數增多

C. 自發進行的反應一定迅速

D. 凡是熵增加的過程都是自發過程

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某氣態烴0.5mol能與1molHCl加成,轉變為氯代烷烴,加成后產物分子上的氫原子又可被3mol氯分子完全取代,則該烴可能是

A. CHCHB. CHC—CH3

C. CH3—CC—CH3D. CH2=CH—CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發生如下過程:H2O2→O2
(1)該反應中的氧化劑是
(2)該反應中,發生還原反應的過程是
(3)寫出該反應的化學方程式,并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和Al(OH)3之間的一種水溶性無機高分子聚合物,其制備原料主要是鋁加工行業的廢渣--鋁灰,它主要含Al2O3、Al,還有SiO2等雜質.聚合氯化鋁生產工藝流程如下:

(1)操作1的操作是_________;

(2)升高pH至4.0~4.5的目的是_______________ ;

(3)生產過程中可回收使用的物質是__________(寫物質名稱);

(4)為使得到的晶體較純凈,生產過程中使pH升高的c物質可選用______(填編號);

a.NaOH b.Al c.氨水 d.A12O3 e.NaAlO2

(5)通過該法得到一種化學式為[Al2(OH)2Cl45H2O]10的(M=320 g/mol)聚合氯化鋁晶體,為測定產品純度,進行如下操作:

①稱取1.600g樣品,用適量鹽酸溶解后配成100.00 mL溶液;

②取25.00 mL溶液,控制pH=3.5,加入過量0.1 mol/L 40 mL EDTA(Na2H2Y2H2O)標準液滴定(Al3+ + H2Y2 = AlY + 2H+),加熱煮沸5~10分鐘,使Al3+與EDTA結合穩定(EDTA與Al3+結合無色);

③待上一步結束后,調節溶液pH至5~6,加入二甲酚橙作指示劑,用0.1 mol/L標準Zn2+溶液滴定多余的EDTA(Zn2+ + H2Y2 = ZnY2 + 2H+),消耗標準液20.00 mL(已知:二甲酚橙與Zn2+形成的配合物是紅紫色的溶液)滴定終點的現象是_________________;產品的純度為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把表面有氧化物的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應后鐵片未完全溶解,在該溶液中的金屬離子應是(  )

A. 只有Fe2+ B. Fe3+和Cu2+

C. Fe2+和Cu2+ D. Fe3+和Fe2+

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