Question

已知0.1 mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0,則下列說法中正確的是（   ）

A.在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類肯定不相同

B.在溶質物質的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，它們的陰離子總數相等

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)====c(HA^-)+c(OH^-)+2c(A^2-)

D.在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(A^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-）)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：由題意可知H₂A是弱酸，因此NaHA溶液中既存在電離平衡（HA^-H⁺+A^2-）又存在水解平衡（HA^-+H₂OH₂A+OH^-），由電荷守恒可知，C正確；在Na₂S水溶液中存在Na₂S的兩級水解平衡（S^2-+H₂OHS^-+OH^-，HS^-+H₂OH₂S+OH^-），溶液顯堿性，c(OH^-)＞c(H⁺),D錯；兩種溶液中存在相同的離子，A錯；由于水解程度不同，物質的量濃度相同的溶液中，陰離子總數不相等，B錯，所以正確的答案選C。

考點：考查弱電解質的電離平衡，鹽溶液中的水解平衡及溶液中離子濃度之間的關系

點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，注重解題的靈活性，側重能力的培養。有利于培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生分析問題，特別是靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題難度較大，學生不易得分。