【題目】海水的綜合利用一直是研究課題。某地天然海水(主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2煙氣的工藝流程如圖所示，下列說法中正確的是
A.工藝中天然海水顯酸性
B.氧化過程中可能發生的離子反應為2SO2＋2H2O＋O2=4H＋＋2SO42－
C.排入大海的溶液與天然海水相比，只有SO42－數量發生了變化
D.若將氧化后的液體進行蒸發結晶，得到的晶體中CaSO4含量最高
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A. 圖1所示裝置制取并收集氨氣
B. 圖2所示裝置用于制備并收集NO氣體
C. 圖3所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
D. 圖4所示裝置用于Na2CO3和稀H2SO4反應制取少量的CO2氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，
和
的電離常數分別為
和
。將
和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 曲線Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點
C. 從c點到d點，溶液中
保持不變（其中
、
分別代表相應的酸和酸根離子）
D. 相同體積a點的兩溶液分別與
恰好中和后，溶液中
相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.
=1×10-12的溶液：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO32－
B.能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－
C.飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
D.能使甲基橙顯紅色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的一氯代物有兩種，二氯代物有四種的是( )
A.CH3CH3B.CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3D.(CH3)2CHCH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化鈦在一定波長光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機物，效果持久，且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響，結果如圖所示。下列判斷不正確的是
A. 在0～20min之間，pH＝7時R的降解速率為7×10-6mol·L-1·min-1
B. R的起始濃度不同，無法判斷溶液的酸堿性對R的降解速率的影響
C. 在這三種pH條件下，二氧化鈦對pH＝2的R溶液催化降解效率最好
D. 在0～50 min之間，R的降解百分率pH＝2等于pH＝7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g) △H
（1）已知CO(g)、H2(g)的標準燃燒熱分別為 △H=－283kJmol-1， △H=－286kJmol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761kJmol-1；則CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= ___________。
（2）為了提高CO和H2制備甲醇生產效率和產量；工業生產中通常采取的措施是___________________________________________。（寫出兩點）
（3）實驗室模擬用CO和H2反應來制甲醇，在250 ℃下，將一定量的CO和H2投入10 L的密閉容器中，各物質的物質的量濃度（mol·L-1）變化如下表所示：
2 min | 4 min | 6 min | |
CO | 0.07 | 0.05 | 0.05 |
H2 | x | 0.10 | 0.10 |
CH3OH | 0.03 | 0.05 | 0.05 |
①250 ℃時，該反應的平衡常數K=___________；
②在圖1中畫出反應開始至第6 min時H2的物質的量的變化曲線，并標出合適的縱坐標。_______
（4）利用電解甲醇水溶液制備氫氣最大的優點就是需要的電壓低，裝置如圖2，寫出 陽極電極反應方程式____________________________________________________，電解的總反應化學方程式__________________________________________。
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【題目】已知：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，其平衡常數隨溫度變化如表所示：
溫度/k | 323 | 343 | 400 |
平衡常數 | 0.01 | 0.02 | 1 |
在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。
請回答下列問題：
（1）該反應的Q___0(填“＞”或“＜”)。
（2）代表323K曲線的是___(填a或b)
（3）在400K下，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有___、___。
（4）已知2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的反應速率v＝v正－v逆，其中v正＝k正x2SiHCl3，v逆＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算a處
＝___。
（5）TK時在體積為10L的反應器中，通入一定量的SiH2Cl2(g)和SiCl4(g)，發生上述反應，SiH2Cl2(g)和SiCl4(g)濃度變化如圖所示，則0～4 min時平均反應速率v(SiCl4(g))＝___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（ ）
A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1
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