Question

如圖表示有關中學常見物質之間的相互轉化關系（圖中部分條件或產物已省略），其中B為黑色的非金屬單質，D可使品紅溶液褪色，E在通常狀況下是無色無味液體，G是淡黃色的固體化合物，其中反應②可用于工業制玻璃．

請回答下列問題：
（1）F的組成元素在周期表中的位置是

第四周期第Ⅷ族

（指明周期和族），
G的電子式

．
（2）寫出上圖中下列反應的化學方程式：
C+G→I：

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑

A（濃）+B

加熱

：

C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

E+F

高溫

：

3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

（3）若1g Al參加④反應放出QkJ的熱量，則該熱化學方程式為：

8Al_（S）+3Fe₃O_4（S）═9Fe_（S）+4Al₂O_3（S） △H=-216QkJ/mol

．
（4）向圖中反應⑤得到的M、N混合液中通入H₂S氣體，溶液變渾濁，酸性增強．請寫出該過程發生反應的離子方程式

2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺

．

Answer 1

分析：B為黑色的非金屬單質，應為C，D可使品紅溶液褪色，應為SO₂，則A為H₂SO₄，E在通常狀況下是無色無味液體，應為H₂O，則C為CO₂，G是淡黃色的固體化合物，應為Na₂O₂，則I為Na₂CO₃，反應②可用于工業制玻璃，J為Na₂SO₄，反應④為鋁熱反應，F為Fe，H為Fe₃O₄，與稀硫酸反應生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，結合對應單質、化合物的性質解答該題．

解答：解：B為黑色的非金屬單質，應為C，D可使品紅溶液褪色，應為SO₂，則A為H₂SO₄，E在通常狀況下是無色無味液體，應為H₂O，則C為CO₂，G是淡黃色的固體化合物，應為Na₂O₂，則I為Na₂CO₃，反應②可用于工業制玻璃，J為Na₂SO₄，反應④為鋁熱反應，F為Fe，H為Fe₃O₄，與稀硫酸反應生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，
（1）由以上分析可知F為Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族，G為Na₂O₂，電子式為，
故答案為：第四周期第Ⅷ族；；
（2）根據題意可知，Na₂O₂與CO₂反應生成Na₂CO₃和O₂，反應的方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，
C和濃硫酸在加熱條件下發生氧化還原反應，反應的方程式為C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
Fe和水蒸氣在高溫下反應生成Fe₃O₄和H₂，反應的方程式為3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑；C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（3）反應④為鋁熱反應，n（Al）=

1

27

mol，則8molAl反應放出的熱量為216QkJ能量，
反應的熱化學方程式為8Al_（S）+3Fe₃O_4（S）═9Fe_（S）+4Al₂O_3（S） △H=-216Q kJ/mol，
故答案為：8Al_（S）+3Fe₃O_4（S）═9Fe_（S）+4Al₂O_3（S） △H=-216Q kJ/mol；
（4）M、N混合液中含有Fe³⁺，具有強氧化性，可與H₂S發生氧化還原反應，
反應的離子方程式為2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺，
故答案為：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意把握題給信息，結合物質的特性進行推斷，為正確推斷物質的種類為解答該題的關鍵，注意相關反應的化學方程式的書寫，為易錯點，注意體會．