Question

【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：

(1)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者________后者(填“>”、“<”或“=”)；

(2)25℃時，pH之和為14的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，充分反應后溶液顯中性，則所耗溶液的體積前者_______后者(填“>”、“<”或“=”)；

(3)若用NaOH標準溶液滴定未知濃度的醋酸，選擇的指示劑應為_______；

(4)下列離子CH3COO-、CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的順序為________。

Answer 1

【答案】< < 酚酞 CO32->SO32->HCO3->CH3COO->HSO3-

【解析】

(1)相同溫度下，電離平衡常數越大其酸性越強，pH相同的醋酸和亞硫酸稀釋相同的倍數，較強酸的pH變化較大，較強酸的pH較大；

(2)利用電荷守恒及混合溶液中c(H+)=c(OH-)分析判斷；

(3)根據反應產生的鹽溶液的酸堿性選擇指示劑；

(4)酸根離子對應酸的酸性越強，該酸根離子結合氫離子能力越弱；

(1)相同溫度下，電離平衡常數越大其酸性越強，pH相同的醋酸和亞硫酸稀釋相同的倍數，較強酸的pH變化較大，根據表中數據可知，醋酸的酸性小于亞硫酸，pH相同的醋酸和亞硫酸稀釋相同倍數后，亞硫酸的pH變化大，即：pH：醋酸<亞硫酸；

(2)25℃時，CH3COOH溶液與NaOH溶液pH之和為14，則CH3COOH溶液中c(H+)與NaOH溶液中(OH-)濃度相等，由于醋酸是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，c(CH3COOH)>c(H+)。若是等體積混合，酸過量，電離的醋酸與NaOH恰好中和，過量的醋酸電離產生H+，使溶液顯酸性，現在反應后溶液顯中性，說明所耗醋酸溶液的體積小于NaOH溶液的體積；

(3)用NaOH標準溶液滴定未知濃度的醋酸，二者反應產生的鹽是CH3COONa，該鹽是強堿弱酸鹽，水解使水溶液顯堿性，為減小實驗誤差，應該選擇在堿性范圍內變色的指示劑酚酞；

(4)根據電離平衡常數的含義可知：酸的電離平衡常數越小，該酸的酸性越弱，其電離產生的酸根離子結合H+的能力就越強。已知酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO3->HCO3-，酸根離子對應酸的酸性越強，該酸根離子結合氫離子能力越弱，則CH3COO-、CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的關系為CO32->SO32->HCO3->CH3COO->HSO3-。