【題目】下列物質的分類合理的是（ ）
A.氧化物：CO2 ， NO，SO2 ， H2O
B.堿：NaOH，KOH，Ba（OH）2 ， Na2CO3
C.銨鹽：NH4Cl，NH4NO3 ， （NH4）2SO4 ， NH3H2O
D.堿性氧化物：Na2O，CaO，Mn2O7 ， Al2O3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。如圖示，是一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時， 同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式是：______________；在X極附近觀察到的現象是：__________________。
②Y電極上的電極反應式是：_____________________。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是_____；
②Y電極的電極反應式是_____________________。（不考慮雜質反應）
（3）若要在鐵釘表面鍍銅，X電極的材料是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某強酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：
根據以上信息，回答下列問題：
（1）僅根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是 ．能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為____ __．
（2）用離子方程表達下列反應：
①中生成氣體A： ．②中生成溶液H： ．
（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入l0ml時開始產生沉淀，55ml時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為 mol/L、c（Fe3+）為 mol/L、c（Cl﹣）為 mol/L．（若有些離子不存在，請填0mol/L）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（15分）
A、B、C、D都是中學化學中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質，以上單質和化合物之間在如圖1所示的反應關系（反應物和生成物均無省略）。
請回答下列問題：
（1）圖1所示轉化過程中包含的反應類型有 （填字母）。
a．置換反應 b．復分解反應 c．分解反應 d．化合反應
（2）圖1中反應①的化學方程式是 。（3分）
（3）圖1中反應③在一定條件下為可逆反應，反應的能量變化如圖2所示，當該反應處于平衡狀態時，下列措施中有利于提高C的平衡轉化率的是 （填字母）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強
D．減小壓強 E．加入催化劑 F．增加C的量
（4）若將l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡。平衡后混合氣體總物質的量為2.55mol，用甲表示的化學反應速率為
molL-1min-1。
（5）容積均為2 L的四個密閉容器中均進行著（4）中的反應，某溫度下，各物質物質的量（mol）及正逆反應速率關系如下表所示：
容器編號 | n(甲) | n(C) | n (D) | v正與v逆的關系 |
Ⅰ | 0.20 | 0.10 | 0.20 | v正＝v逆 |
Ⅱ | 0.20 | 0.40 | 1.00 | ②? |
Ⅲ | 0.60 | 1.20 | 0.80 | ③? |
①若方程式系數為最簡整數比，則該溫度下的平衡常數K=
填寫表中空格： ② ③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是
A. 在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13
B. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C. 圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D. 在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數K≈816
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩份體積相同的某植物營養液，其配方分別如下：
KCl | K2SO4 | ZnSO4 | |
① | 0.3 mol·L－1 | 0.2 mol·L－1 | 0.1 mol·L－1 |
② | 0.1 mol·L－1 | 0.3 mol·L－1 | — |
下列對這兩份營養液成分的分析中正確的是( )
A. K＋的物質的量相同
B. Cl－的物質的量相同
C. 完全相同
D. SO
的物質的量不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。
(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：
___ C+ ___ KMnO4+ H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+
(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下二組數據：
實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①實驗1中以CO2表示的化學反應速率為__________（保留小數點后二位數，下同）。
②實驗2條件下平衡常數K=_________，該反應為 _____（填“吸”或“放”）熱反應。
(3)已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式：_____________。
(4)某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。
①該電池負極的電極反應為：_______________。
②該電池工作時，溶液中的OH－向______極移動。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu(反應前后的I均為－1價且產物中的汞元素為＋2價)。
(1)上述反應產物Cu2HgI4中，銅元素顯______價。
(2)以上反應中的氧化劑為________，還原劑為________，氧化產物是________，還原產物是________，當有2 mol CuI參與反應時，轉移電子________ mol。
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