相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發生如下反應：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) + 197 kJ實驗測得有關數據如下：
| 容器編號 | 起始時各物質的物質的量 / mol | 達到平衡時體系能量的變化/KJ | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 放出熱量：Q1 |
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 放出熱量：Q2 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應2SO2＋O2
2SO3經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L－1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 mol·L－1·s－1，則這段時間為 ( )
| A．0.1 s | B．2.5 s | C．5 s | D．10 s |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗②的反應物應為
| 實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
| ① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
| ② | | 無 |
| ③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | MnO2固體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T℃時在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為Tl和T2時，Y的體積分數
(Y)與時間的關系如圖2所示。則下列結論錯誤的是
A．容器中發生的反應可表示為：3X(g)+Y(g) 2Z(g) |
| B．反應進行的前4min內，用X表示的反應速率v(X)=0.15mo1?(L?min)—1 |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小 |
| D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
| A．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好 |
| B．配制FeCl3溶液時，在溶液中加入少量稀鹽酸 |
| C．等質量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應，粉末狀比塊狀的反應快 |
| D．新制的氯水在光照條件下顏色變淺 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積一定的密閉容器中發生可逆反應：A（g）＋2B（g）
2C（g） ΔH＞0，其他條件不變化，只有溫度變化時，某量隨溫度變化的關系如圖所示。則下列說法中，正確的是
| A．若P1＞P2，縱坐標表示A的質量分數 |
| B．若P1＜P2，縱坐標表示C的質量分數 |
| C．若P1＞P2，縱坐標表示混合氣體的平均摩爾質量 |
| D．若P1＜P2，縱坐標表示A的轉化率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發生如下反應 2A（氣）＋B（氣）
2C（氣）；△H<0 ，經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為0.6 mol·L－1 ，現有下列幾種說法：
① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1
② 達到平衡狀態時，升高溫度，則該化學平衡向左移動，同時化學平衡常數K也減小；
③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70％ ④ 達到平衡狀態時，增加A物質的量A和B轉化率都提高。⑤當各物質濃度滿足c(A)="2c(B)=" c(C)時，該反應達到了平衡狀態；其中正確的是（ ）
A．①③ B. ①② C. ②③ D. ③④
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物質的量濃度c（CO2）與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
| A．平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c（CO）小 |
| B．在T2時，若反應處于狀態D，則一定有v正＜v逆 |
| C．反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0 |
| D．若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有一容積固定的密閉反應器，中間有一個可自由移動的導熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發生下列兩個可逆反應：
甲：a(g)＋b(g) 
2c(g) ΔH1<0、 乙： x(g)＋3y(g) 2z(g) ΔH2>0
起初甲、乙均達到反應平衡后隔板位于正中間，然后進行相關操作后，下列敘述錯誤的是( )
| A．絕熱下向甲中通入惰性氣體，c的物質的量不變 |
| B．絕熱下向乙中通入z氣體，反應器中溫度升高 |
| C．恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動，乙中X、Y的轉化率增大 |
| D．恒溫下向乙中通入z氣體，y的物質的量濃度增大 |
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