Question

把Ca(OH)₂固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)₂（s）Ca²⁺（aq）+2OH^－（aq）。向懸濁液中加少量生石灰，若溫度保持不變 ，下列判斷正確的是  （  ）

A．溶液中Ca²⁺ 數目增多                   B．溶液中c(Ca²⁺)增大 

C．溶液pH值不變                        D．溶液pH值增大

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：向懸濁液中加少量生石灰，發生：CaO+H₂O＝Ca（OH）₂，則：

A．加入CaO，消耗水，由于原溶液已達到飽和，則平衡向逆反應方向移動，溶液中Ca²⁺數目減少，故A錯誤；B．反應后仍為飽和溶液，c（Ca²⁺）不變，故B錯誤；C．反應后仍為飽和溶液，c（OH^-）不變，溶液pH不變，故C正確；D．反應后仍為飽和溶液，c（OH^-）不變，溶液pH不變，故D錯誤，答案選C。

考點：考查難溶電解質的溶解平衡

點評：該題是中等難度的試題，側重對學生分析、歸納和總結問題的能力，有利于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力。答題時注意向懸濁液中加少量生石灰，發生反應CaO+H₂O=Ca（OH）₂，注意從平衡移動的角度分析和判斷。