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【題目】反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

B. 升高溫度，利于A的轉化率增大

C. 加入催化劑時，可以降低反應熱

D. 增大壓強，能夠縮短反應達到平衡狀態的時間

【答案】D

【解析】

A.由圖像知反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反應物總能量大于生成物總能量，屬于放熱反應，所以，反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，A項錯誤；

B.因為該反應為放熱反應，根據勒夏特列原理，升高溫度該反應向逆反應方向移動，A的轉化率將減小，B項錯誤；

C.催化劑能夠改變反應的活化能，不能改變反應熱，C項錯誤；

D.對于有氣體參加的反應，增大壓強反應速率增大，所以增大壓強能夠縮短反應達到平衡的時間，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以石墨和過渡金屬氧化物做電極材料、以固態有機高聚物做電解質溶劑的鋰離子電池，放電時的 總反應方程式為：Li(1-x)CoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x＜1)，其工作原理如圖1所示，圖2是合成有機高聚物的單體的結構簡式。下列說法中，正確的是

A. 放電時，外電路電子由金屬氧化物電極流向石墨電極

B. 充電時，石墨電極作陽極，過渡金屬氧化物作陰極

C. 放電時負極反應為：LiC6-xe-=Li(1-x)C6+xLi+

D. 圖2所示的兩種單體可通過縮聚反應生成有機高聚物溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣(含烴類、CO、NO和SO2等)是空氣的主要污染源。治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”，使CO和NO反應產生可參與大氣循環的無毒氣體，促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。下列說法中錯誤的是

A. CO和NO反應生成CO2和N2:2CO+2NO2CO2+N2

B. 汽車改用天然氣為燃料或開發氫能源，都可減少對空氣的污染

C. 此方法的缺點是由于CO2的增多，會大大提高空氣的酸度

D. 增大綠化面積，多植樹造林，可有效控制城市空氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是

A. 對于反應體系 CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g)，壓縮體積可使顏色變深

B. 實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C. 重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入幾滴氫氧化鈉，溶液變黃色

D. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是按原子序數由小到大排列的前20號元素的單質。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數比為1∶2。在一定條件下，各物質之間的相互轉化關系如右(部分產物未列出)：

（1）A是 ，C是 。

（2）H與鹽酸反應生成E的化學方程式是 。

（3）E與F反應的化學方程式是

。

（4）F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是（ ）

A.氣態氫化物的穩定性：X﹥W

B.金屬性：Y﹥Z

C.最高價含氧酸的酸性：X﹥W

D.原子半徑：Y﹥Z﹥X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NaCl為主要成分的融雪劑會腐蝕橋梁、鐵軌等鋼鐵設備。某研究小組探究NaCl溶液對鋼鐵腐蝕的影響。

（1）將濾紙用3.5%的NaCl溶液潤濕，涂上鐵粉、碳粉的混合物，貼在表面皿上。在濾紙上加幾滴檢驗試劑，再緩慢加入NaCl溶液至沒過濾紙，操作如下所示：

①實驗ⅰ的現象說明，得電子的物質是_______________________________。

②碳粉的作用是___________________________________________________。

③為了說明NaCl的作用，需要補充的對照實驗是_____________________。

（2）向如圖示裝置的燒杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液，閉合K，指針未發生偏轉。加熱燒杯a，指針向右偏轉。

①取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，a中出現藍色沉淀，b中無變化，b中鐵片作________極。

②加熱后，指針發生偏轉的原因可能是_____________________。

（3）用（2）中圖示裝置探究不同濃度NaCl溶液對鋼鐵腐蝕的影響，向燒杯a、b中各加入30mL不同質量分數的NaCl溶液，實驗記錄如下表所示。

實驗

a

b

指針偏轉方向

I

0.1%

0.01%

向右

II

0.1%

3.5%

向左

Ⅲ

3.5%

飽和溶液

向右

①Ⅱ中，b中電極發生的電極反應式是_______________________________。

②Ⅲ中，鐵在飽和NaCl溶液中不易被腐蝕。查閱資料可知：在飽和NaCl溶液中O2濃度較低，鋼鐵不易被腐蝕。設計實驗證明：_______________________________。

（4）根據上述實驗，對鋼鐵腐蝕有影響的因素是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_______（填序號，以下同），含有金屬離子的物質是__，分子間可形成氫鍵的物質是________，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，①～⑤五種物質的熔點由高到低的順序是__。

（2）A，B，C，D為四種晶體，性質如下：

A．固態時能導電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態時不導電，液態時能導電，可溶于水

D．固態、液態時均不導電，熔點為3500 ℃

試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請填寫相應物質的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現用該濃硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：

(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有__________（填序號），還缺少的儀器有____________________（寫儀器名稱）；

(2)經計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____________________________________________mL（保留一位小數），量取濃硫酸時應選用_________（選填10mL、50mL 、100mL）規格的量筒；

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