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【題目】下列關于氧化還原反應的說法中正確的是(　　)

A.氧化還原反應過程中一定有電子轉移

B.氧化還原反應前后一定有氧的得失

C.實現Fe3＋→Fe2＋的變化過程失去電子

D.失去電子的反應是還原反應

【答案】A

【解析】

A．氧化還原反應的本質是電子轉移，則氧化還原反應過程中一定有電子轉移，故A正確；

B．氧化還原反應的過程中不一定有得氧或失氧，故B錯誤；

C．實現Fe3＋→Fe2＋的變化過程是還原過程，應該是得到電子，故C錯誤；

D．失去電子，所含元素的化合價升高，發生的反應是氧化反應，故A錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質，遇到鹽酸或強堿溶液都能反應的一組是

A.Cu Al2O3NaHCO3B.Mg Al（OH）3Na2CO3

C.Fe Al2O3Al（OH）3D.Al NaHCO3Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業中有著廣泛的應用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實驗流程如下：

查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關組分的質量分數變化如下圖是所示。

（1）如圖中的線2表示的組分為____________（填化學式）

（2）寫出如圖曲線4的反應方程式：__________________________

（3）實驗時，“反應Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是_______________________（用化學方程式表示）

（4）國家標準規定產品中Na2SO3的質量分數≥97.0%為優等品，≥93.0%為一等品。為了確定實驗所得產品的等級，研究小組采用了下列方法進行測定。

稱取2.570g產品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入過量的BaCl2溶液，所得沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱重，質量為4.660g，通過計算確定產品中Na2SO3的質量分數（寫出計算過程）。_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Licht等科學家設計的Al—MnO4—電池原理如圖所示，電池總反應為Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列說法正確的是(　 　)

A. 電池工作時，K＋向負極區移動

B. Al電極發生還原反應

C. 正極的電極反應式為MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2O

D. 理論上電路中每通過1mol電子，負極質量減小9g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時反應放出______________kJ 的熱量。

（2）天然氣既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。

①甲烷分子的結構式為_________，空間構型為_______________。

②甲烷高溫分解生成氫氣和炭黑。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是__________________________________________。

（3）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是________（填序號）。

（4）直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優點，引起了人們的研究興趣�，F有以下三種乙醇燃料電池。

①三種乙醇燃料電池中正極反應物均為______________________；

②堿性乙醇燃料電池中，電極a上發生的電極反應式為_______________________；

③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質，電池工作時，電極b上發生的電極反應式為_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，反應后固體物質增重的是

A. 氫氣通過灼熱的CuO粉末 B. 二氧化碳通過Na2O2粉末

C. 鋁與Fe2O3發生鋁熱反應 D. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=-lgKa, 25℃時，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a點所得溶液中：c(H2A)>c(HA-) B. b點所得溶液中：c(H2A)+(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C. c點所得溶液中：c(A2-)=c(HA-) D. d點所得溶液中A2-水解平衡常數Kh1=10-7.19

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 反應N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0

B. 地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

C. 常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

D. 常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成11.2 L H2，反應中轉移的電子數為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. BF3和NH3的空間構型都為平面三角形

B. 晶格能由大到小的順序:NaF>NaCl>NaBr>NaI

C. 熔點:Na-K合金<氯化鈉<鈉<金剛石

D. 空間利用率:體心立方堆積<六方最密堆積<面心立方最密堆積

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