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設C(g)+CO2(g)2CO(g)  △H>0 ,反應速率為 u1,N2+3H22NH3  △H<0反應速率為 u2,對于上述反應,當溫度升高時,u1和u2的變化情況為    (   )                        
A.同時增大B.同時減小C.增大,減小D.減小,增大
A
溫度升高不管是放熱反應還是吸熱反應其反應的反應速率均增大;
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)進行中和熱的測定的裝置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)從實驗裝置中尚缺少的一種玻璃用品是                。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是                          。
(3)利用該裝置測得的中和熱數值          (填“偏大、偏小、無影響”)
(4)某研究小組將裝置完善后,把V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如下圖所示
(實驗中始終保持V1+V2=50 mL);卮鹣铝袉栴}:

①研究小組做該實驗時環境溫度         (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。
②由題干及圖形可知,V1/V2=        時,酸堿恰好完全中和,此反應所用NaOH溶液的濃度應為          mol/L。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗事實所引出的相應結論正確的是
選項
實驗事實
結論
A
Na2S2O3溶液與稀H2SO4溶液混合時,其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時間越短
當其他條件不變時,增大反應物濃度化學反應速率加快
B
在化學反應前后,催化劑的質量和化學性質都沒有發生改變
催化劑一定不參加化學反應
C
將NH4Cl晶體與Ba(OH)2.8H2O晶體混合后研磨,燒杯壁溫度降低
該反應為吸熱反應
D
在容積可變的密閉容器中發生反應
H2(g)+ I2(g)2HI(g),
把容積縮小一倍
正反應速率加快,逆反應速率不變

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有關能源的說法不正確的是 (    )
A.煤、石油、天然氣均為化石燃料B.化石能源是非再生能源
C.氫能、核能均是無污染的高效能源D.氫能是可再生能源

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)、能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發和應用前景。
⑴工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇:
反應Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1
反應Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是     (填“Ⅰ”或“Ⅱ”);
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K)。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中數據判斷H1      0(填“>”“=”或“<”);
③某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CO)=0.2mol·L1,則CO的轉化率為         ,此時的溫度
              (從上表中選擇)
⑵將CH4轉化成CO,工業上常采用催化轉化技術,其反應原理為:
CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g)H=-519kJ·mol1。工業上,為選擇合適的催化劑,分別對X、Y、Z三種催化劑進行了如下實驗(其他條件相同) 
①X在T1℃時催化效率最高,能使正反應速率加快約3×105倍;
②Y在T2℃時催化效率最高,能使正反應速率加快約3×105倍;
③Z在T3℃時催化效率最高,能使逆反應速率加快約1×106倍;
已知:T1> T2> T3,根據上述信息,你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是 (填“X”、“Y”或“Z”)選擇的理由是                                              。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(9分)按要求寫熱化學方程式:
(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時,放出114.6 kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱化學方程式______________________________________.
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ,經測定,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產生25 g白色沉淀,寫出表示丁烷燃燒熱化學方程式___________________.
(3)已知下列熱化學方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)     ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)===CO2(g)                      ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)===H2O(l )                     ΔH3=-285.8 kJ/mol
寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式_______________________.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列反應屬于放熱反應的是
A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應
B.能量變化如右圖所示的反應
C.不需要加熱就能夠發生的反應
D.鐵與鹽酸的反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(4分)298K時,合成氨反應的熱化學方程式為:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.4kJ·mol1
在該溫度下,取1molN2和3molH2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應,測得反應放出的熱量總是小于92.4 kJ是                                              。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。根據右圖回答下列問題:

(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式___________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式__________,
(3)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=______,P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4_______△H(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)PCl5與足量水充分反應,最終生成兩種酸,其化學方程式是_____________________。

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