【題目】判斷下列各物質所屬的類別，并把相應的序號填入表中。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
分類 | 芳香烴 | 鹵代烴 | 醇 | 酚 | 醛 | 酮 | 羧酸 | 酯 |
物質 | ________ | _________ | ________ | _________ | _________ | ________ | p>________ | ________ |
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【題目】目前，化學家們已合成了一系列有機物：
聯苯 聯三苯 聯四苯 聯m苯
根據這一系列有機物的規律，試回答：
（1）寫出聯苯的化學式（用m表示）_________________
（2）該系列有機物中，其中含碳量最高的化合物碳含量百分率約為________
（保留三位有效數字）
（3）若聯苯中C—C能自由旋轉，那么聯苯的二氯取代物有______種
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【題目】能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有
①
與鐵反應生成
，S與鐵反應生成FeS
②和
的混合氣，經強光照射可劇烈反應，而S與反應需較高溫度
③將通入氫硫酸中可置換出硫
④常溫時硫單質為固態而氯單質為氣態．
A.①③B.①②③C.②④D.①②③④
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【題目】碳循環可以通過下列途徑：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) 
+49.0kJ，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在兩種不同的實驗條件下進行反應，測得CH3OH(g)的物質的量隨時間變化情況如圖所示：
（1）前5 min內實驗①的平均反應速率v(H2)=_____mol/(Lmin)。
（2）能說明上述反應達到平衡狀態的是_________（填編號）。
a．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化
b．單位時間內每消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O
c．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
d．v逆(CO2) =3v正(H2)
（3）與①相比，②僅改變一種反應條件，所改變的條件是____________，判斷的理由_______________________________________________________。
（4）在一定溫度下，把2.0 LCO2和6.0 LH2通入一個帶活塞的體積可變的密閉容器中，活塞的一端與大氣相通，反應達到平衡后，測得混合氣體為7.0 L。若需控制平衡后混合氣體為6.5 L，則可采取的措施是_____；欲使反應的K減小，可以采取的措施是_____。
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【題目】有機化合物在自然界中數目非常龐大，對此你認為下列解釋不合理的是（ ）
A.碳原子能與其他原子形成四個共價鍵
B.有機化合物存在同分異構現象
C.碳是非金屬元素
D.碳原子能與
、
、
、
、
等多種非金屬原子形成共價化合物，且原子連接方式多樣
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【題目】一般來說，對一種未知有機物結構的測定主要包括以下幾個方面：
①確定相對分子質量；
②測定元素組成（種類和比例）；
③研究該有機物的各種性質；
④確定結構。
（1）相對分子質量的確定一般利用質譜法，蒸氣密度法等。某有機物
的質譜圖顯示其相對分子質量最大是72。組成元素的測定常采用元素分析儀，也可采用燃燒法。稱取
，在足量氧氣中充分燃燒，生成物通過濃硫酸后，濃硫酸的質量增加
，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰的質量增加
，則的分子式為______。
（2）核磁共振譜常用氫譜或碳譜，它主要測定分子中具有不同特點的
或
的種類與比例。如對于有機物
，其譜有四個峰，峰高比為
；譜有四個峰，峰高比為
。有機物的譜有兩個峰，峰高比為
，氫譜有一個峰。試寫出有機物的結構簡式：______。
（3）的一氯代物有______種，二氯代物有______種。
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【題目】明代《天工開物》記載了“火法”冶煉鋅的方法：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”，現代工業開發了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖所示。
請回答下列問題：
（1）《天工開物》中煉鋅的方法中“泥封”的目的是____________。
（2）濾渣1的主要成份分別是_______（填化學式），“過濾”用到的玻璃儀器是__________。
（3） “溶浸”時，氧化銅參與反應的相關離子方程式是________；“溶浸”時可以適當升高溫度，但不宜過高，其原因是________________。
（4） “氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉化為As2O5膠體，再經吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，該反應的離子方程式是_____________________。
（5） “電解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，陰極放電的電極反應式是_________。陽極區產生一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現象，該氣體是_______（寫化學式）。
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【題目】含硫化合物在生產、生活中有廣泛應用，其吸收和處理也十分重要�；卮鹣铝袉栴}：
1.SO2具有還原性，寫出將SO2氣體通入 FeCl3溶液中的離子方程式_________，并標出電子轉移的數目及方向。_____________________________________________________________
2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現象是_________，請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋_____________________。
3.等體積等物質的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，溶液顯______性。此時溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。
4.已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11
含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收。寫出離子反應方程式。____________
常溫時，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數：N前___N后（填“>”或“<”）。
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