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【題目】“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖：

下列說法中，不正確的是（ ）

A.海水提溴發生的所有反應均為氧化還原反應

B.每提取1mol溴，理論上消耗氯氣44.8升

C.經過吸收塔后，溴元素得到了富集

D.蒸餾塔中還發生了化學變化

【答案】B

【解析】

“空氣吹出法”海水提溴的過程為向濃縮、酸化后的海水中通入氯氣，氯氣可以將溴離子氧化成溴單質，然后在吹出塔中用空氣和水蒸氣將溴吹出，再在吸收塔中用二氧化硫還原空氣中的溴氣為溴離子，實現與溴與空氣分離，再在蒸餾塔中先通入氯氣將溴離子氧化為溴單質，后蒸餾使溴與溶液分離，最后冷凝、精餾后得到產品溴。

A.海水提溴發生的反應依次有氯氣氧化溴離子、二氧化硫還原溴單質成溴離子，氯氣再氧化溴離子，均為氧化還原反應，故A正確；

B.每提取1mol溴，需要用到兩次氯氣，一共2mol氯氣，但因為未知溫度壓強，所以不能計算氯氣的體積，故B錯誤；

C.由分析可知，經過吸收塔后，溴元素的濃度明顯提升，所以這個過程中溴元素得到了富集，故C正確；

D.在蒸餾塔中氯氣氧化溴離子為溴單質，發生了化學變化，故D正確；

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖.下列關于該實驗的敘述中,不正確的是

A. 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發生倒吸現象

C. 實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率

D. 采用長玻璃導管有導氣兼冷凝的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】治療癌癥的有機小分子酯類藥物X被批準使用。以芳香族化合物A為主要原料合成X的路線如下：

已知：

①核磁共振氫譜顯示A有3種化學環境的氫，E只有1種化學環境的氫；

②

③

回答下列問題：

（1）A的名稱是______________________；G中官能團名稱是____________________。

（2）C在一定條件下反應生成高分子化合物，該反應的化學方程式為：__________________________。

（3）D生成E的反應類型為_____________________。

（4）X的結構簡式為_____________________。

（5）已知：同一個碳原子若連有兩個—OH時，易轉化成。H是C的同分異構體，寫出兩種滿足下列要求的H的結構簡式______________________。

①苯環上有兩個取代基；

②能發生銀鏡反應，且在堿性條件下水解的兩種產物也能發生銀鏡反應。

（6）參照上述合成路線和信息，用乙烯、乙醚、環氧乙烷為原料(其他無機試劑任選)合成1，6-己二酸_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)補充完成下表：(請把序號①一④的答案對應填入答題卡上) _________

(2)甲元素最高價氧化物對應的水化物呈_________性（填“酸、堿”），乙元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為_________________

(3)甲與乙兩元素的單質反應生成物的電子式為___________________

(4)比較這四種元素的原子半徑大�。�_____ > _____ >_____ >______ (填元素符號)

(5)甲單質與丙的氫化物反應的離子方程式為_________________________________

(6)甲元素最高價氧化物對應水化物與丁元素最高價氧化物反應的化學方程式為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置部分夾持裝置已略去進行實驗。（制取氨氣的反應原理：）

（實驗探究）

（1）A裝置N元素的化合價是_______該反應是否是氧化還原反應：_______。

（2）用固體與足量反應，最多可制得標準狀況下氨氣的體積為__________L。的摩爾質量為

（3）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發生變化的是D，原因是：___________________．

（4）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入滴濃鹽酸，可觀察到的現象是___________________．

（5）如果氨氣泄漏，你應采取的急救措施是：___________________．

（6）檢驗氨氣是否收集滿的方法是__________________________________

（拓展應用）

（7）某同學用下圖所示裝置進行氨氣的性質實驗，根據燒瓶內產生紅色噴泉的現象，說明氨氣具有_______性質填序號。

還原性極易溶于水與水反應生成堿性物質

（8）氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮：該反應中氨氣體現_______填“氧化性”或“還原性”。

（9）請你列舉出氨氣的一種用途_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中所用的試劑、儀器或用品夾持裝置、活塞省去能夠達到該目的是（ ）

選項

目的

試劑

儀器或用品

A

驗證犧牲陽極的陰極保護

酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極、鐵氰化鉀

燒杯、電壓表、導線、膠頭滴管

B

鋁熱反應

氧化鐵、鋁粉

濾紙、酒精燈、木條、盛沙子的蒸發皿

C

配制1.000mol/LNaCl

NaCl

容量瓶、燒杯、玻璃棒、試劑瓶

D

制備乙酸乙酯

乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉

大小試管、酒精燈

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組探究某金屬M的性質進行了如下實驗，實驗過程及現象如圖所示。結合實驗現象判斷，該同學得出的下列結論中正確的是

A.加入的金屬M可能是鐵

B.向濾液中滴加鹽酸的實驗現象是產生白色沉淀

C.向充分反應后未過濾的混合物中加入稀鹽酸，產生的無色氣體一定是

D.濾渣中一定含有金屬M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】試判斷下列分子中心原子的雜化類型和分子構型。

（1）NI3：______；

（2）CH3Cl：______；

（3）CO2：______；

（4）BF3：______；

（5）H2O：______。

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