Question

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素符號為

O

；M在元素周期表中的位置為

第3周期，第ⅢA族

；五種元素的原子半徑從大到小的順序是

Al＞C＞N＞O＞H

（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數目比l：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為

，B的結構式為

．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為

34

，原子結構示意圖為：

其最高價氧化物對應的水化物化學式為

H₂SeO₄

．

Answer 1

分析：（1）根據題目信息推斷元素，確定元素在周期表中的位置，并利用元素周期律確定原子半徑大�。�
（2）根據電子式的書寫方法來書寫電子式和結構式；
（3）第二三周期，第ⅤⅠA主族元素原子序數差為8、18，據此確定Se的原子序數，根據原子結構示意圖的畫法來畫并根據化合價書寫最高價氧化物對應的水化物化學式．

解答：解：M是地殼中含量最高的金屬元素，所以M是Al，X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，且X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，所以X、Y、Z、L分別是H、C、N、O．
（1）L的元素符號為O，Al位于周期表中第3周期，第ⅢA族，電子層越多半徑越大，所以金屬鋁的半徑最大，H的半徑最小，同周期元素的原子從左到右半徑逐漸減小，所以C＞N＞O，故原子半徑大小順序為：Al＞C＞N＞O＞H，故答案為：O；第3周期，第ⅢA族； Al＞C＞N＞O＞H；
（2）N和H兩元素按原子數目比l：3和2：4構成分子NH₃和N₂H₄，均屬由共價鍵構成的共價化合物，氨氣的電子式為：，N₂H₄的結構式為：，
故答案為：；；
（3）Se與O同一主族，Se原子比O原子多兩個電子層，即電荷數多26，則Se的原子序數為34，原子結構示意圖為，其最高價氧化物對應的水化物化學式為H₂SeO₄，故答案為：34；；H₂SeO₄．

點評：本題是一道關于元素周期表和元素周期律知識的綜合題目，考查角度廣，難度較大．