【題目】下列反應不能發生的是
A. 木炭投入到熱的濃硫酸中 B. 木炭投入到熱的濃硝酸中
C. 銅片投入到冷的濃硫酸中 D. 銅片投入到冷的濃硝酸中
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵、鋅、鎳、鉻及其合金在現代社會中的用途越來越廣泛。
(1)鐵在元素周期表中的位置是_____________，基態鐵原子有_________種不同運動狀態的電子。
(2)鎳可與CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子中σ鍵與π鍵的個數比為________；該配合物中原子Ni的價層電子總數為18，則n=________，該配合物的熔點是170℃，則Ni(CO)n 屬于__________
(3)在鉻的摧化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的雜化方式是______，乙醛分子中H—C=O的鍵角_______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙醇分子中的H—C—O的鍵角。乙醇和乙醛均極易溶于水，其主要原因是_______________。
(4)立方NiO晶體結構類似于NaCl，則Ni2+填入O2-構成的________空隙（填“正四面體”、“正八面體”、“立方體”或“壓扁八面體”）。其晶胞邊長為ɑ pm，列式表示NiO晶體的密度為____g/cm3（不必計算出結果，阿伏加德羅常數的值為NA）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進行如圖所示①~④四個實驗。下列推斷正確的是
A. 廢水含有Na+，不含K+
B. 廢水含有SO42-和CO32-
C. 廢水不含Fe3+，可能含Fe2+
D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在在恒容的密閉容器中，能表示反應X (g) + 2Y (g) 
2Z (g)一定達到化學平衡狀態的是：
①X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2
② X、Y、Z的濃度不再發生變化
③ 容器中的壓強不再發生變化
④ 單位時間內生成n molZ，同時生成2n molY
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
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【題目】室溫下，在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是
A．a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-
Al(OH)3
B．a～b段,溶液pH增大，A13+濃度不變
C．b～c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇既是重要的化工原料，又是電動公交車的清潔能源，利用水煤氣在一定條件下含成甲醇，發生的反應為：CO (g) +2H2(g)
CH3OH(l) △H=?
（1）己知CO、H2、CH3OH的燃燒熱分別為283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol 則△H=______。
（2）在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，發生如下反應：CO (g) +2H2(g)CH3OH(g)，實驗測得T1℃和T2℃下，甲醇的物質的量隨時間的變化如下表所示，下列說法正確的是
①由上述數據可以判斷：T1℃_____T2℃
②T1℃時，0～20minH2的平均反應速率v(H2)=_________。
③該反應T1℃達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____(選填編號）。
A.改用高效催化劑 B.升高溫度 C.縮小容器體積 D.分離出甲醇 E.增加CO的濃度
（3）若保持T1℃不變，起始時加入CO、H2、CH3OH的物質的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時，仍與原平衡等效，則a、b、c應該滿足的條件___________。
（4）當反應在T1℃達到20min時，控制體積不變，迅速將0.02molCO，0.04molH2，0.18molCH3OH同時投入體系中，后在恒壓條件下，反應在40min時達到平衡，請在圖中畫出2040min內容器中 H2濃度的變化趨勢曲線：___________
（5）在以CH3OH(l)為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，則負極的電極反應式為__________；理想狀態下，該燃料電池消耗2mol甲醇所能產生的最大電能為1162.4kJ，則該燃料電池的理論效率為______。（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）
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【題目】Ⅰ．（1）已知NaHA水溶液呈堿性。
①用離子方程式及文字表示NaHA水溶液呈堿性的原因__________________。
②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關系是______________。
（2）25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為__________________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
Ⅱ．（5分）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A＝H++HA－，HA -
H++A2－。試回答下列問題：（1）NaHA溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，理由是___________________。
（2）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是_________(填寫字母)。
A．溶液pH＝7 B．水的離子積Kw＝[c2(OH-)]
C．V＝10 D．c(K+)＜c(Na+)
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【題目】高氯酸是一種酸性極強的無機含氧酸，可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面。查閱資料得到以下有關高氯酸的信息：
名稱 | 分子式 | 外觀 | 沸點 |
高氯酸 | HClO4 | 無色液體 | 130℃ |
工業上生產高氯酸的同時還生產了亞氯酸鈉，工業流程如下:
（1）操作①的名稱是____________，操作②的名稱是___________。
（2）反應器Ⅰ中發生反應的化學方程式為________________________。
（3）反應器Ⅱ中發生反應的離子方程式為__________________________。
（4）若反應器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可達到同樣的目，此時發生反應的離子方程式為___________。
（5）若想得到201kg的HClO4純品，至少需要NaClO3_________kg。
（6）工業上也可用鉑作陽極、銅作陰極電解鹽酸制得高氯酸，在陽極區可得到20%的高氯酸。寫出陽極的電極反應式（其中鹽酸與高氯酸以化學式出現）______________________________。
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