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精英家教網某實驗小組用如圖裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題：
（1）該裝置有一處錯誤，請指出錯誤
 
；并說出該錯誤可能引起的后果是
 
．
（2）該實驗中濃硫酸的作用是：
 
．
（3）寫出左試管中主要反應的化學方程式并指出相應的反應類型：
 
；反應類型：
 
．
分析：（1）盛飽和碳酸鈉溶液的試管中的導管伸入液面下可能發生倒吸；
（2）濃硫酸的作用有①作催化劑②吸水劑；
（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應．
解答：解：（1）盛飽和碳酸鈉溶液的試管中的導管不能伸入液面以下，若伸入液面以下可能發生倒吸現象，
故答案為：導管伸入碳酸鈉溶液液面下；可能引起倒吸現象；
（2）濃硫酸的作用有①作催化劑②吸水劑，是可逆反應向正反應方向移動，
故答案為：催化劑、吸水劑；
（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，同時該反應可逆，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O，反應類型為取代反應，
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O；取代反應．
點評：本題考查乙酸乙酯的制備，注意實驗儀器的組裝、濃硫酸的作用以及酯化反應的機理，本題難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?重慶）某學習小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量．
（1）A中試劑為
NaOH溶液
NaOH溶液
．
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是
除去鋁鎂合金表面的氧化膜
除去鋁鎂合金表面的氧化膜
．
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述操作的順序是
⑤①④③②
⑤①④③②
（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應
使D和C的液面相平
使D和C的液面相平
．
（4）B中發生反應的化學方程式為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL （已換算為標準狀況），B中剩余固體質量為c g，則鋁的相對原子質量為
33600(a-c)
b
33600(a-c)
b
．
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浦東新區二模）乙醚極易揮發、微溶于水、是良好的有機溶劑．乙醇與濃硫酸的混合物在不同溫度下反應能生成乙烯或乙醚．某實驗小組用如圖裝置制取乙醚和乙烯．
物質 沸點
乙醚 34.6℃
乙醇 78.2℃

（1）制乙醚：在蒸餾燒瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL濃硫酸，冷卻，固定裝置．加熱到140℃時，打開分液漏斗活塞，繼續滴加10mL乙醇，并保持140℃，此時燒瓶c中收集到無色液體．
（1）Ⅰ和Ⅱ是反應發生裝置，應該選擇
Ⅰ
Ⅰ
（選答“Ⅰ”或“Ⅱ”）與裝置Ⅲ相連．
（2）乙醇通過分液漏斗下端連接的長導管插入到液面下加入，目的有二，一是使反應物充分混合，二是
防止乙醇揮發
防止乙醇揮發
．
（2）Ⅲ中水冷凝管的進水口是
b
b
（選答“a”或“b”）．冰鹽水的作用是
冷凝液化乙醚
冷凝液化乙醚
．
（3）有同學認為以上裝置還不夠完善，一是溴水可能倒吸，二是尾氣彌漫在空氣中遇明火危險．該同學設計了以下幾種裝置與導管d連接，你認為合理的是（選填編號）
c、d
c、d
．

（4）反應一段時間后，升溫到170℃，觀察到反應物變為黑色，溴水褪色．寫出實驗過程中所有生成氣體的反應方程式
CH3CH2OH+6H2SO4
△
2CO2↑+6SO2↑+9H2O；C+2H2SO4
△
CO2↑+2SO2↑+2H2O；CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
C2H4↑+H2O；CH3CH2OH+2H2SO4
△
2C+2SO2↑+5H2O
CH3CH2OH+6H2SO4
△
2CO2↑+6SO2↑+9H2O；C+2H2SO4
△
CO2↑+2SO2↑+2H2O；CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
C2H4↑+H2O；CH3CH2OH+2H2SO4
△
2C+2SO2↑+5H2O
．
（5）實驗中收集到的乙醚產品中可能含有多種雜質．某同學設計了以下提純方案：

①分液步驟除去產品中的酸性雜質，則X可以是
NaOH
NaOH
．
②蒸餾操作可除去的雜質是
乙醇（CH3CH2OH）
乙醇（CH3CH2OH）
．
（6）工業乙醚常因接觸空氣和光而被氧化，含有少量過氧化物，除去過氧化物的試劑及操作分別是（選填編號）
b、d
b、d
．
a．CCl4、萃取        b．Na2SO3溶液、分液
c．Na2SO4溶液、過濾  d．酸化的FeSO4溶液、分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網電化學法可消除甲醇（CH3OH）對水質造成的污染．其原理是：通電后Co2+被氧化成Co3+，生成的Co3+把水中的甲醇氧化：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．某學習小組用如圖裝置進行實驗．下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2012年上海市浦東新區高考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

乙醚極易揮發、微溶于水、是良好的有機溶劑．乙醇與濃硫酸的混合物在不同溫度下反應能生成乙烯或乙醚．某實驗小組用如圖裝置制取乙醚和乙烯．
物質沸點
乙醚34.6℃
乙醇78.2℃

（1）制乙醚：在蒸餾燒瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL濃硫酸，冷卻，固定裝置．加熱到140℃時，打開分液漏斗活塞，繼續滴加10mL乙醇，并保持140℃，此時燒瓶c中收集到無色液體．
（1）Ⅰ和Ⅱ是反應發生裝置，應該選擇    （選答“Ⅰ”或“Ⅱ”）與裝置Ⅲ相連．
（2）乙醇通過分液漏斗下端連接的長導管插入到液面下加入，目的有二，一是使反應物充分混合，二是    ．
（2）Ⅲ中水冷凝管的進水口是    （選答“a”或“b”）．冰鹽水的作用是    ．
（3）有同學認為以上裝置還不夠完善，一是溴水可能倒吸，二是尾氣彌漫在空氣中遇明火危險．該同學設計了以下幾種裝置與導管d連接，你認為合理的是（選填編號）    ．

（4）反應一段時間后，升溫到170℃，觀察到反應物變為黑色，溴水褪色．寫出實驗過程中所有生成氣體的反應方程式    ．
（5）實驗中收集到的乙醚產品中可能含有多種雜質．某同學設計了以下提純方案：

①分液步驟除去產品中的酸性雜質，則X可以是    ．
②蒸餾操作可除去的雜質是    ．
（6）工業乙醚常因接觸空氣和光而被氧化，含有少量過氧化物，除去過氧化物的試劑及操作分別是（選填編號）    ．
a．CCl4、萃取        b．Na2SO3溶液、分液
c．Na2SO4溶液、過濾  d．酸化的FeSO4溶液、分液．

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