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常溫常壓下，將一定質量的Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物平均分成兩份，一份溶于足量稀硝酸中恰好完全反應，生成0.1 mol NO氣體， 將另一份溶于足量稀鹽酸中生成一定量氣體，向兩次反應后溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液顏色均無明顯變化，則固體溶于鹽酸后生成氣體的體積為（   ）
A．2240mLB．3360mLC．3675mLD．4480mL
C

試題分析：根據題意可知，反應后的溶液是含有Fe2+的溶液。硝酸與Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物反應產生Fe(NO3)2、NO、H2O。Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物與元素反應產生FeCl2、H2、H2O。假設每一等分含有Fe、Fe2O3、Fe3O4的物質的量分別是a、b、c，則根據電子守恒可得2a=2b+2c+0.1×3;假設產生的氫氣的物質的量為x，在另一份中的電子守恒是：2a=2b+2c+2x。2x=0.3.所以x=0.15mol。該氣體在標準狀況下體積是V=n·Vm=0.15mol×22.4L/mol=3.36L=3360ml,若在常溫下，因為溫度高于標準狀況，所以氣體摩爾體積比22.4L/mol略大，所以放出的氣體的體積就比3360ml稍微大些,只有C符合題意。故選項是C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Fe和Al是兩種常用的金屬，將它們按一定的質量比組成混合物．
（1）取一定質量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體體積在標準狀況下為1.68L，則反應的離子方程式為______，混合物中的Al的物質的量為______．
（2）另取相同質量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標準狀況下為aL，則反應中轉移電子的物質的量為______．（用含字母a的數學式表示）
（3）向（2）所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產生的沉淀過濾出來，經洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經稱量發現該固體的質量和原混合物的質量恰好相等，則原混合物中鋁的質量分數為______．
（4）在標準狀況下，700LNH3全部溶解在1L水中，求溶液的質量分數．如果該氨水的密度為0.85g?cm-3，求物質的量濃度______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現象是______．
（2）向10mL1mol/L的NaOH溶液中加入10mL1mol/L的H2SO4溶液，加熱、蒸干，得到固體A的化學式是______．
（3）向40mL1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，并將溶液分成兩等份．
①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學式是______．
②將（2）中所得固體A全部放入另一份溶液中，發生反應的離子方程式是______．混合后的溶液充分攪拌后，加熱、蒸干、灼燒，所得固體中兩種陰離子的物質的量之比是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；②另取20gA全部溶于0.20L4.5mol?L-1的鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12L（標準狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；④用KSCN溶液檢驗時溶液D不變色，請填空：
（1）①中發生的反應的化學方程式是______．
（2）③中所發生的各反應的離子方程式是______．
（3）若溶液D的體積仍視為0.20L，計算溶液中Mg2+、Fe2+的濃度．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列有關說法正確的是（　�。�
A．鐵紅可用作紅色涂料
B．小蘇打可用于治療胃酸過多
C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素
D．高壓鈉燈透霧性強，可用于公路兩旁的照明燈

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

生活處處有化學。下列說法正確的是
A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
D．磨豆漿的大豆富含蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質變成了氨基酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）Fe2O3俗稱氧化鐵紅，常用作油漆著色劑。工業以煤矸石（主要成分：SiO2 49.5%；Fe2O3 20.6%；Al2O318.9%，以及MgO、FeO等其他雜質）制備并研究氧化鐵紅的應用。
（一）制備氧化鐵紅
1．預處理：將煤矸石粉碎，在350℃下焙燒2小時。
2．加酸溶解：將預處理后的煤矸石溶于質量分數為15%過量的硫酸溶液中，過濾。在濾液中加入的H2O2。
3．調節pH：在上述濾液中加1mol/LNaOH溶液調節溶液的pH，再過濾，得到濾渣。
4．產品處理：將濾渣進行水洗、烘干、煅燒、研磨、過篩得產品。
已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
開始沉淀
1.3
3.3
7.5
10.3
完全沉淀
2.8
5.2
9.7
12.2
請回答下列問題：
（1）預處理時，將煤矸石焙燒2小時的目的是                      。
（2）酸浸操作中，過量H2SO4的作用是                          。
在實驗室中進行該操作時，用到玻璃儀器有      、     。
（3）用NaOH溶液調節pH的最佳范圍是      。若從第二次過濾的濾液中獲取較純凈的硫酸鎂晶體，應補充的操作是                          、洗滌后，干燥即得。
（4）產品處理時，對濾渣水洗的操作是                         。
（二）分析與討論：

（5）產品處理時，煅燒溫度對產品的純度有很大影響。已知溫度對產物純度的影響如圖1所示，則煅燒時溫度最好控制在     ℃。
（6）吸油量是反映氧化鐵紅表面性質的重要指標。吸油量大，說明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會造成油漆假稠，影響質量。不同濃度的兩種堿溶液對產物吸油量影響如圖2所示，則上述生產中在調節溶液pH時，選用NaOH溶液而不選用氨水的原因是                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）輝銅礦是冶煉銅的重要原料。
（1）工業上冶煉粗銅的某種反應為：Cu2S+O2＝2Cu+SO2
①當產生標況下11.2L氣體時，轉移電子數目為     ；
②將粗銅進行電解精煉，粗銅應與外電源的            極相接；若精煉某種僅含雜質鋅的粗銅，通電一段時間后測得陰極增重ag，電解質溶液增重bg，則粗銅中含鋅的質量分數為           ；
（2）將輝銅礦、軟錳礦做如下處理，可以制得堿式碳酸銅：

①銅單質放置于潮濕空氣中，容易生成堿式碳酸銅，反應化學方程式是              ；
②步驟Ⅱ中，碳酸氫銨參與反應的離子方程式為                               ；
③步驟Ⅰ中發生如下3個反應，已知反應i)中生成的硫酸鐵起催化作用。請寫出反應iii)的化學方程式。
i)Fe2O3+3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3+3H2O
ii) Cu2S+ Fe2(SO4)3 ＝CuSO4+CuS+2FeSO4
iii)                                              
④步驟Ⅱ中調節pH后的溶液中，銅離子濃度最大不能超過       mol/L。
（已知Ksp[(Cu(OH)2)]＝2×10－a）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，下列操作正確且能達到目的的是
A．將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色
B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成
C．將CuCl2溶液在蒸發皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體
D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

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