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【題目】工業上以鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產重鉻酸鈉（Na2Cr2O72H2O），其主要反應為：

（1）4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列說法正確的是（　�。�

A. 反應（1）和（2）均為氧化還原反應

B. 反應（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeOCr2O3

C. 高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D. 反應（1）中每生成1molNa2CrO4時電子轉移3mol

【答案】B

【解析】試題分析：A、反應（2）中各元素的化合價都未發生變化，所以不是氧化還原反應，錯誤；B、反應（1）中，O元素的化合價從0價降低到-2價，所以氧氣是氧化劑，FeO·Cr2O3中Fe、Cr元素的化合價均升高，所以FeO·Cr2O3是還原劑，正確；C、根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以高溫下，O2的氧化性比Fe2O3、Na2CrO4都強，錯誤；D、反應（1）中每生成1molNa2CrO4時，則消耗7/8mol氧氣，電子轉移7/8mol×4=3.5mol，錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 0.1mol SiO2晶體中含有Si-O鍵的數目為0.2NA

B. 56g鐵粉與高溫水蒸氣反應，生成H2數目為1.5NA

C. 標準狀況下，22.4 LCl2溶于水，轉移電子數為NA

D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是

A. 用圖a所示裝置驗證H2在Cl2中燃燒的實驗現象

B. 用圖b所示裝置從飽和食鹽水中提取氯化鈉

C. 用圖c所示裝置探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2

D. 用圖d所示裝置分解MgCl2·6H2O獲取MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，若錐形瓶內是水，分液漏斗內的液體也是水，向燒杯內滴加水時，發現U形管內液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內的物質是

A. 過氧化鈉 B. 氧化鈉

C. 鈉 D. 鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是

選項

a中的物質

b中的物質

c中收集的氣體

d中的物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）

A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、HCO3-、NO3-

C.Fe2+、H+、SO42-、NO3-D.Na+、CO32-、OH-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g) +B(g)2C(g)＋2D（g）△H<0，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：

（1）用C表示10s內正反應的平均反應速率為： ；

（2）反應前A的物質的量濃度是： ；

（3）10s末，生成物D的濃度為 ；

（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或 “不變”填空）。

編號

改變的條件

生成D的速率

①

降低溫度


②

增大A的濃度


③

使用催化劑


④

恒容下沖入Ne（不參與體系反應）


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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學——選修3：物質結構與性質）

鎳及其化合物在工業生產和科研領域有重要的用途。請回答下列問題：

(1)基態 Ni 原子中，電子填充的能量最高的能級符號為______，價層電子排布式為________。

(2)Ni(CO)4 常用作制備高純鎳粉，其熔點為－19.3 ℃， 沸點為 43 ℃。則：

①Ni(CO)4 的熔、沸點較低的原因為________。

②寫出一種與CO 互為等電子體的分子的化學式________。

③Ni(CO)4中 σ 鍵和 π 鍵的數目之比為________。

(3)NiSO4 常用于電鍍工業，其中 SO42－的中心原子的雜化軌道類型為________，該離子中雜化軌道的作用是________。

(4)氧化鎳和氯化鈉的晶體結構相同，可看成鎳離子替換鈉離子，氧離子替換氯離子。 則：

①鎳離子的配位數為________。

②天然的和人工合成的氧化鎳常存在各種缺陷，某缺陷氧化鎳的組成為Ni0.97O（相對分子質量為73）， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 兩種價態， 兩種價態的鎳離子數目之比為________；若阿伏加德羅常數的值為NA，晶體密度為 ρ g·cm-3，則該晶胞中最近的 O2－之間的距離為________pm（列出表達式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的一組離子是

A. Mg2+、A13+、SO42-、NO3- B. Na+、HCO3-、K+、SO42-

C. MnO4-、K+、SO42-、Na+ D. NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-

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