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氯仿（CHCl3）是甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應的產物之一，氯仿可作為局部麻醉劑，常因保持不慎而被空氣氧化，產生劇毒氣體--光氣（COCl2）．2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl，為防止事故發生，在使用前檢驗氯仿是否變質可選用的試劑是（　�。�
A、NaOH（aq）B、AgNO3（aq）C、HCl（aq）D、濕潤的無色酚酞試紙
分析：根據方程式2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl可知，如果氯仿變質會生成HCl，可以通過檢驗是否有氯化氫生成判斷氯仿是否變質，如加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，據此進行解答．
解答：解：A．加入NaOH溶液，沒有明顯的現象，不能用來檢驗，故A錯誤；
B．氯仿被氧化時生成HCl，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成AgCl白色沉淀，可檢驗，故B正確；
C．氯化氫不發生反應，無法檢驗氯仿是否變質，故C錯誤；
D．HCl溶液呈酸性，加入酚酞溶液無色，不能用來檢驗，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氯仿是否變質的實驗設計，題目難度不大，本題注意根據氯仿變質的方程式結合有關物質的性質進行判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ工業上銅的冶煉常采取火法熔煉工藝．以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，該過程中有如下反應：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
反應Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
-217.4KJ/mol
-217.4KJ/mol
．
在上述工業生產過程中產生的SO2氣體直接排放會污染大氣．工業上常用氨水吸收SO2，反應的化學方程式為
SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
．
Ⅱ大氣污染的另一個重要問題是臭氧層的破壞．為妥善處理氯甲烷生產企業的副產物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4（g）+H2（g） 
催化劑
△
 CHCl3（g）+HCl（g）．此反應伴隨有副反應，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點為 77℃，CHCl3的沸點為 61.2℃．
如果不考慮反應過程中的副反應，在一個密閉容器中發生上述反應，該反應達到平衡后，測得下表中的數據．

實驗序號 溫度℃ 初始CCl4濃度（mol?L-1） 初始H2濃度（mol?L-1） CCl4的轉化率
1 110 0.8 1.2 a
2 110 1 1 50%
3 120 1 2 x
4 120 1 4
請回答下列問題：
（1）實驗1中，CCl4的轉化率a
大于
大于
50%（填“大于”“小于”“等于”）；
（2）在實驗2的平衡體系中，再加入0.5mol?L-1CCl4和1mol?L-1HCl，平衡將向
逆
逆
反應方向移動（填“正”、“逆”或“不移動”）．
（3）120℃，在相同條件的密閉容器中，分別進行實驗3、4，測得CCl4的轉化率（x）和生成物中CHCl3的體積分數（y）隨時間（t）的變化關系如圖（圖中實線是CCl4轉化率變化曲線，虛線是產物中CHCl3的體積分數變化曲線）．

圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2mol?L-1實驗中CCl4的轉化率（x）變化曲線是
③
③
（選填序號）．根據上圖曲線，氫氣的起始濃度為
4mol/L
4mol/L
有利于提高CCl4的平衡轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列各題
（1）NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O  NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成NH3?H2O的合理結構是
b
b
（填字母）．
（2）沼氣是一種很好的能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態H2O時，放出445kJ熱量，則該反應的熱化學方程式是
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol

（3）下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的單質是
B
B
，是非極性分子的化合物的是
EG
EG
（填序號）．
A．氯仿（CHCl3） B．N2  C．BrCl  D．NH2D  E．CH4  F．H2O  G．CO2  H．He
（4）近年來，我國儲氫納米碳管研究獲重大進展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量
物質--碳納米顆粒．這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純．其反應的化學方程式為：
3
3
C+
2
2
K2Cr2O7+
8
8
H2SO4（�。�=
3
3
CO2+
2
2
K2SO4+
2
2
Cr2（SO4）3+
8
8

①完成并配平上述反應的化學方程式．
②此反應的氧化劑是
K2Cr2O7
K2Cr2O7
，被氧化的元素所對應的產物是
CO2
CO2
．
③H2SO4在上述反應中表現出來的性質是
A
A
（填選項編號）．
A．酸性      B．氧化性      C．吸水性       D．脫水性．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?順義區二模）甲烷是一種重要的基礎化工原料，不僅可制備多種重要有機產品，還可用于環境保護．請回答下列問題：（1）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

反應過程（2）是
吸熱
吸熱
反應（填“放熱”或“吸熱”），甲烷還原NO2生成H2O（g）、N2和CO2時的熱化學方程式是
2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
．
（2）工廠利用甲烷與氯氣的反應原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產企業的副產物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應：
CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考慮副反應）．
在固定容積為2L的密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數據：
實驗
序號		 溫度℃ 初始n（CCl4）
（mol）		 初始n（H2）
（mol）		 平衡時n（CHCl3）
（mol）
1 110 0.8 1.2
2 110 2 2 1
3 100 1 1 0.6
①此反應在110℃時平衡常數為
1
1
． ②實驗l中，CCl4的轉化率為
60%
60%
．
③判斷該反應的正反應是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”），理由是
溫度為100℃時，K=2.25，大于110℃時的平衡常數，所以該反應為放熱反應
溫度為100℃時，K=2.25，大于110℃時的平衡常數，所以該反應為放熱反應
．
④為提高實驗3中CCl4的轉化率，可采取的措施是
e
e
．
a．使用高效催化劑              b．向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
c．溫度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl       e．向容器中再投入1mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

麻醉劑的發現和使用，是人類醫療史上了不起的一項成就，它可使患者在接受治療中感覺不到疼痛．
（1）一種常用的麻醉劑氯仿（CHCl3），常因保存不善而被氧化，產生劇毒物光氣（COCl2）．2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2．為防止發生事故，使用前可用于檢驗是否變質的試劑是（填序號）
D
D
．
A．淀粉碘化鉀溶液            B．NaOH溶液
C．酚酞溶液                  D．硝酸酸化的硝酸銀溶液
（2）作為麻醉劑，疝氣在醫療上很受重視，疝氣能溶于細胞的油脂里，引起細胞麻醉和膨脹，從而神經末梢作用暫時停止．人們曾試用體積分數為80%疝氣和20%的氧氣組成的混合氣體，作為無副作用的麻醉劑．
疝在元素周期表中位于
第五
第五
周期，
零
零
族，它的原子序數是
54
54
．
（3）作為稀有氣體，氙的化學性質 不活潑，但它可在一定條件下生成化合物．
取1mol氙氣和3.5mol氟氣于一密閉容器內充分反應，后來余下了1.5mol的氟氣同時有白色固體生成，此白色固體的化學式為
XeF4
XeF4
．

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