【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義
，
。常溫下，某濃度
溶液在不同pH值下，測得
、
、
變化如圖所示。下列說法正確的是
A.
時，
B.常溫下，
，
C.b點時，
D.
時，
先增大后減小
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低
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【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開K1和K2,緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是
A. 分解的氣體產物中有SO3、SO2,應該先檢驗SO3
B. 裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應后有白色沉淀生成
C. 裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2
D. 裝置d中的試劑為石灰水，是尾氣處理裝置
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【題目】將V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反應后，下列方法可證明該反應具有一定限度的是（ ）
A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液
C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液
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【題目】常溫下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是
A. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
B. 當溶液的pH為7時,溶液的總體積為20 mL
C. 在B點所示的溶液中,濃度最大的陽離子是Na+
D. 在 A點所示的溶液中:c(CO32－)=c(HCO3－)>c(H+)>c(OH－)
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【題目】常溫下，向
的某二元弱酸
溶液中逐滴加入NaOH溶液，
A、
、
的物質的量分數隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.將等物質的量的NaHA和
混合物溶于水，所得溶液中
B.
時，溶液中微粒濃度的大小關系為：
C.M點時，
D.已知KHA難溶于水，若用沉淀
，溶液pH在
之間為最佳
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【題目】常溫時，下列關于溶液的pH或微粒的物質的量濃度的說法不正確的是（ ）
A.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
B.某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四種離子，則一定不存在下列關系：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C.某物質的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amolL-1，若a>7，則溶液的pH一定為14-a
D.將0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液中：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
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【題目】常溫下，用 0. 100 mol L-1 的鹽酸滴定 0.1 00 molL-1 的氨水，其滴定曲線如圖所示：
下列說法正確的是
A. 該滴定操作可用甲基橙作指示劑
B. a 點溶液中：c(NH4+)>c(NH3 H2O)>c(Cl- )
C. c 點溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)
D. a→c過程中錐形瓶內水的電離度不斷增大
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【題目】一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發生下列反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（ ）
A.保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3(g)
B.保持溫度和容器內壓強不變，充入2 mol SO2(g)
C.保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol O2(g)
D.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol N2 (g)
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