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A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如下圖所示。

則下列說法正確的是
A．X與A反應的化學方程式是：Al2O3 + 2FeFe2O3 + 2Al
B．檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應：Fe3++3SCN—＝Fe(SCN)3↓
C．單質Y在一定條件下能與水發生置換反應
D．由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物

C

解析試題分析：依據轉化關系分析，A+X＝B+Y是置換反應。單質X、Y都和稀硫酸反應，說明是金屬單質，A、B是氧化物和硫酸反應，其中A和硫酸反應生成的D，D和單質Y反應生成E，說明A中元素化合價是變價，常見的金屬是鐵元素。綜合分析判斷，置換反應是鋁熱反應的置換反應，所以判斷X為Al，Y為Fe，A為Fe2O3，B為Al2O3，C為AlCl3，D為FeCl3，E為FeCl2。A、X與A反應的化學方程式是：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，故A錯誤；B、檢驗D溶液中的金屬陽離子為三價鐵離子發生反應生成的不是沉淀：Fe3++3SCN—＝Fe(SCN)3，故B錯誤；C、單質Y為Fe，在高溫條件下能與水蒸汽發生置換反應，生成四氧化三鐵和氫氣，故C正確；D、由于化合物B為Al2O3既能與酸反應，又能與堿反應，所以是兩性化合物，C為AlCl3是鹽不具有兩性，故D錯誤，答案選C。
考點：考查考查無機框圖題的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

硫酸是工業生產中重要的產品之一，以黃鐵礦為原料生產硫酸的簡單流程如下圖所示。

請填寫下列空白。
（1）黃鐵礦燃燒生成SO2的化學方程式為_____________；接觸室中發生反應的化學方程式為____________________。
（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝_____________（填設備名稱）；吸收塔中填充有許多瓷管，其作用為__________________。
（3）為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40％的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數為____________________（設空氣中氧氣的體積分數為0．20）；將上述爐氣經凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1．00m3／s，從接觸室導出氣體的流量為0．95m3／s（同溫同壓下測定），則SO2的轉化率為________________％。
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式為___________________。
（5）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列____________（可多選）。
a．橡膠的硫化        b．過磷酸鈣的制備
c．鉛蓄電池的生產    d．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 （部分生成物和反應條件略去），下列推斷不正確的是（   ）

A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變為紅褐色，則A可能是鐵
B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
C．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可能與銅反應生成B或C

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表所列各組物質中，不能通過一步反應實現如圖所示轉化的是(    )

選項
X
Y
Z
A
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
B
C
CO
CO2
C
CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
D
S
SO2
SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系如圖所示。則甲和X不可能是

A．甲為C，X為O2
B．甲為SO2，X為NaOH溶液
C．甲為Fe，X為Cl2
D．甲為AlCl3溶液，X為NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四種溶液，有如圖所示的相互關系，圖中每條線段兩端的物質可以發生化學反應。下列推斷合理的是

A．M一定是Ba(OH)2 B．Y可能是氯水  
C．X一定是Na2CO3溶液 D．Z可能是H2SO4 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（9分）已知A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的原子序數依次增大，其中B、D屬于常見金屬，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A～I均為中學化學常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示。（部分生成物和反應條件已略去）

請回答下列問題：
（1） 寫出組成物質D的元素在周期表中的位置：___________________。
（2） ①寫出反應①的化學方程式：______________________________。
②由E的飽和溶液可以制得膠體，用化學方程式表示該過程的原理是_________________________。
（3） 已知G的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）_________。
（4） J在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是___________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B        、丙        、乙        。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①                                                                  ；
反應⑤                                                                  ；
反應⑥                                                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、X存在下圖示轉化關系（部分生成物和反應條件略）．

（1）若E為非金屬氧化物，則A與水反應的化學方程式                       。
①當X是堿性溶液，C分子中有22個電子時，表示X溶液呈堿性的離子方程式為     ，用結構式表示C分子：                  。
②當X為金屬單質時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為         。
（2）若E為常見單質氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學式可能是            ，B中含有的化學鍵類型為          ，C與X反應的離子方程式為                    。
（3）若B為單質氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發生可逆反應生成C和一種可燃性氣體單質，則該可逆反應的化學方程式為                                    。t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應的化學平衡常數K＝1，則D的轉化率為           。

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