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為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,某同學設計了如下實驗方案,其中符合實驗要求且完全正確的是

 
實驗操作
實驗現象
離子反應
實驗結論
A
在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水
淺綠色溶液變成棕黃色溶液
2Fe2+Cl2=
2Fe3+2Cl
Fe2具有還原性
B
在氯化亞鐵溶液中加入鋅片
淺綠色溶液變成無色溶液
Fe2+Zn=
Fe+Zn2
Zn具有還原性
C
在氯化鐵溶液中加入鐵粉
棕黃色溶液變成淺綠色溶液
Fe3+Fe=
2Fe2
鐵單質具有還原性
D
在氯化鐵溶液中加入銅粉
藍色溶液變成棕黃色溶液
2Fe3+Cu=
2Fe2+Cu2
Fe3具有氧化性
 

A

解析試題分析:A.現象、離子方程式與結論符合客觀事實,正確無誤。正確。B.結論應該是:Fe2+有氧化性。錯誤。C.結論錯誤。應該為Fe3+有氧化性。錯誤。D.實驗現象描述錯誤。應該為:Cu粉逐漸溶解,溶液由棕黃色逐漸變為藍色。
考點:考查鐵及其化合物的氧化性和還原性的知識。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox 3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni,在該鹽中均顯+2價)由鐵酸鹽(MFe2O4)經高溫與氫氣反應制得,常溫下,它能使工業廢氣中的酸性氧化物(SO2、NO2等)轉化為其單質除去,轉化流程如圖。關于此轉化過程的敘述不正確的是

A.MFe2O4在與H2的反應中表現了氧化性
B.MFe2O4與MFe2Ox的相互轉化反應均屬于氧化還原反應
C.MFe2Ox與SO2反應中MFe2Ox被還原
D.若4 mol MFe2Ox與1 mol SO2恰好完全反應,則MFe2Ox中x的值為3.5

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

對于以下的反應過程,一定要加入氧化劑才能夠實現的是(   )

A.O2→H2O B.SO2→SO42— C.H2SO4→CuSO4 D.HNO3→NO2

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三氟化氮(NF3)(提示氟只有兩種價態:-1,0)是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環境中能發生反應:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關該反應的說法正確的是

A.NF3是氧化劑,H2O是還原劑 
B.還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1 
C.若生成0.2molHNO3,則轉移0.2mol電子 
D.若1molNF3被氧化反應轉移電子數為2NA 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。生成1 mol硝酸鋅時,被還原的硝酸的物質的量為(    )

A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

某溶液中含有大量的Cl、Br、I,若向l L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br、I的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如下表所示,原溶液中Cl、Br、I的物質的量濃度之比為(    )

A.5:15:4B.5:12:4 C.15 : 30 : 8D.條件不足,無法計算

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL (標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀,下列說法不正確的是  

A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2 ︰1
B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數是80%
D.得到2.54沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600mL

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素,在反應中化合價不發生變化。常溫下,MFe2Ox能使工業廢氣中的SO2轉化為S,流程如下:

則下列判斷正確的是

A.MFe2Ox是還原劑 B.SO2是該反應的催化劑
C.x>y D.SO2發生了置換反應

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應,將產生的氣體用1.12L(標準狀況)O2混合,通入水中,氣體恰好被完全吸收,則合金中銅的質量為

A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g

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