為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,某同學設計了如下實驗方案,其中符合實驗要求且完全正確的是
| 實驗操作 | 實驗現象 | 離子反應 | 實驗結論 |
A | 在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水 | 淺綠色溶液變成棕黃色溶液 | 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- | Fe2+具有還原性 |
B | 在氯化亞鐵溶液中加入鋅片 | 淺綠色溶液變成無色溶液 | Fe2++Zn= Fe+Zn2+ | Zn具有還原性 |
C | 在氯化鐵溶液中加入鐵粉 | 棕黃色溶液變成淺綠色溶液 | Fe3++Fe= 2Fe2+ | 鐵單質具有還原性 |
D | 在氯化鐵溶液中加入銅粉 | 藍色溶液變成棕黃色溶液 | 2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+ | Fe3+具有氧化性 |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox 3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni,在該鹽中均顯+2價)由鐵酸鹽(MFe2O4)經高溫與氫氣反應制得,常溫下,它能使工業廢氣中的酸性氧化物(SO2、NO2等)轉化為其單質除去,轉化流程如圖。關于此轉化過程的敘述不正確的是
A.MFe2O4在與H2的反應中表現了氧化性 |
B.MFe2O4與MFe2Ox的相互轉化反應均屬于氧化還原反應 |
C.MFe2Ox與SO2反應中MFe2Ox被還原 |
D.若4 mol MFe2Ox與1 mol SO2恰好完全反應,則MFe2Ox中x的值為3.5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
對于以下的反應過程,一定要加入氧化劑才能夠實現的是( )
A.O2→H2O | B.SO2→SO42— | C.H2SO4→CuSO4 | D.HNO3→NO2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
三氟化氮(NF3)(提示氟只有兩種價態:-1,0)是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環境中能發生反應:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關該反應的說法正確的是
A.NF3是氧化劑,H2O是還原劑 |
B.還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1 |
C.若生成0.2molHNO3,則轉移0.2mol電子 |
D.若1molNF3被氧化反應轉移電子數為2NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。生成1 mol硝酸鋅時,被還原的硝酸的物質的量為( )
A.2 mol | B.1 mol | C.0.5 mol | D.0.25 mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一,若向l L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br一、I一的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如下表所示,原溶液中Cl一、Br一、I一的物質的量濃度之比為( )
A.5:15:4 | B.5:12:4 | C.15 : 30 : 8 | D.條件不足,無法計算 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL (標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀,下列說法不正確的是
A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2 ︰1 |
B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L |
C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數是80% |
D.得到2.54沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600mL |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素,在反應中化合價不發生變化。常溫下,MFe2Ox能使工業廢氣中的SO2轉化為S,流程如下:
則下列判斷正確的是
A.MFe2Ox是還原劑 | B.SO2是該反應的催化劑 |
C.x>y | D.SO2發生了置換反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應,將產生的氣體用1.12L(標準狀況)O2混合,通入水中,氣體恰好被完全吸收,則合金中銅的質量為
A.9.6g | B.6.4g | C.3.2g | D.1.6g |
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