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【題目】下列化學方程式書寫錯誤的是

A.乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br

C.CH4和Cl2混合后光照：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

D.乙酸和乙醇發生反應生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

【答案】C

【解析】

A．乙醇催化氧化制取乙醛的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故A正確；

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br，故B正確；

C．CH4和Cl2混合后光照生成CH3Cl的化學方程式為CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，故C錯誤；

D．乙酸和乙醇發生反應生成乙酸乙酯的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某新型二次電池反應原理為M+3Cn（MCl4）+4MC14－4M2C17－+3Cn（M代表金屬，Cn代表石墨）。裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時，MCl4－向b極遷移

B. 放電時，a極反應為M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－

C. 充電時，陽極反應式為Cn+MCl4－+e－=Cn（MCl4）

D. 電路上每轉移lmol電子最多有3 mol Cn（MCl4）被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是

A. 23g Na與O2充分反應生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數N（O2）的范圍為：0.25 NA< N（O2）< 0.5 NA

B. 2 mol NO和1 mol O2在密閉容器中充分反應，反應后容器中的分子數小于2NA

C. 2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應，放出的氣體在標況下的體積可能為2.24L

D. 50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，轉移的電子數目為0.92NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發黏、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質：

物理性質

毒性

色態

揮發性

熔點

沸點

劇毒

金黃色液體

易揮發

-76℃

138℃

化學性質

①300℃以上完全分解

②S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險

④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2Cl2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生在SCl2。

①儀器m的名稱為____________，裝置F中試劑的作用是____________。

②裝置連接順序：A→________→________→________→E→D。

③實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是____________。

④為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和____________。

(2)少量S2Cl2泄漏時應噴水減慢其揮發（或擴散），并產生酸性懸濁液，但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原因是____________。

(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分數。

①W溶液可以是____________（填標號）。

a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液（硫酸酸化） c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分數為____________（用含V、m的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaNO2是一種食品添加劑，過量攝入能致癌。酸性KMnO4 溶液與NaNO2反應的方程式是MnO4－＋NO2－＋―→Mn2＋＋NO3－＋H2O。下列敘述中正確的是

A. 該反應中NO2－被還原

B. 反應過程中溶液的pH增大

C. 生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4

D. 中的粒子是OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A. 120g NaHSO4晶體中含有NA個SO42-

B. 6.2 g氧化鈉和7.8 g過氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數為0.2NA

C. 4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應生成氫氣分子數為0.1NA

D. NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，轉移電子數為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】著名化學家徐光憲獲得“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是（ ）

A.鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態形式存在

B.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D.四種穩定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質及制備方法如下所示：

Ⅰ．氯化鐵：熔點為306℃，沸點為315℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業上采用向500～600 ℃的鐵粉中通入氯氣來生產無水氯化鐵。

Ⅱ．氯化亞鐵：熔點為670 ℃，易升華。工業上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產無水氯化亞鐵。

實驗室可用如圖所示的裝置模擬工業生產無水氯化鐵，請回答相關問題：

(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的離子方程式為_______。

(2)導管b口應與_______(從虛線框內裝置中選擇裝置后用字母代號填空)連接，這樣可避免反應系統與環境間的相互影響。

(3)實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產物進行如下測定①稱取4.52 g樣品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40 g。則該樣品中鐵元素的質量分數為___________%(結果精確到小數點后兩位)。

(4)由以上數據分析和計算得出結論：

①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量______(填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的__________(填化學式)雜質。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進措施是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4是一種重要的化工原料，工業上以CH4為原料制備H2的原理為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定條件下向a、b兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，測得兩容器中CO的物質的量隨時間的變化曲線分別為a和b。已知容器a的體積為10L，溫度為Ta。下列說法正確的是（ ）

A.a、b兩容器的溫度不可能相同

B.在達到平衡前，容器a的壓強保持不變

C.該反應在Ta溫度下的平衡常數為2700(mol·L-1)2

D.容器a中CH4從反應開始到恰好平衡時的平均反應速率為0.25mol·L-1·min-1

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