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【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學，下列圖示的實驗操作正確的是（ ）

A.向試管中滴加液體

B.分液

C.過濾

D.蒸餾

【答案】B

【解析】

A. 使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故A錯誤；

B. 由圖中裝置的儀器可知，可知本實驗操作名稱是分液，分離互不相溶的液體，分液時，取下分液漏斗上方的活塞，使液體順利地下，分液漏斗下端靠近燒杯內壁，防止液體飛濺，故B正確；

C. 由圖中裝置的儀器，可知本實驗操作名稱過濾，分離難溶固體與液體的混合物，過濾時，要注意一貼,濾紙貼緊漏斗，二低，濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液低于濾紙邊緣，三靠，即燒杯靠近玻璃棒，玻璃棒靠近三層濾紙，漏斗下端靠近燒杯內壁，如果按圖中漏斗下端不靠近燒杯內壁，會引起液體的飛濺，故C錯誤；

D. 由圖中裝置的儀器可知本實驗操作名稱蒸餾，分離沸點不同的液體混合物，溫度計的位置在蒸餾燒瓶的具支管口，因為它測的是蒸汽的溫度，冷凝管的進水口和出水口的位置上是下進上出，這樣的冷凝效果好，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈰（Ce)是一種重要的稀土元素。以富含CeO2的廢玻璃粉末（含SiO2、 Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的雜質）為原料，采用多種方法回收鈰。請回答下列問題：

(1)濕法空氣氧化法回收鈰的部分流程如下：(已知：CeO2不溶于稀鹽酸，也不溶于NaOH溶液。)

濾渣的成分是_____________________，反應②的離子方程式是_____________________________。

(2)干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH)3被空氣氧化成Ce(OH)4，氧化過程中發生的化學反應方程式為___________________________。

(3)利用電解方法也可以實現鈰的回收。在酸性條件下電解Ce2O3（如圖）：陽極電極反應式為________________，離子交換膜為________ (填“陰”或“陽”）離子交換膜。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；

（1）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_________、_________。

（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如下圖所示。燒杯的實際質量為______g，要完成本實驗該同學應稱出______g NaOH。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_______________。

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_____。

A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

B．定容時俯視刻度線

C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出圖中序號①～④儀器的名稱：

①______； ②_________； ③__________； ④__________．

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有_____．（填儀器序號）

（3）分離碘水中的碘應先選擇裝置_____（填I、II、III） 進行操作A，再選裝置_____（填I，II、III），進行_____操作（操作名稱）．進行操作A時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，該試劑必須具備的條件是：___________________________________________________．

（4）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液 B．升華 C．重結晶 D．過濾 E．蒸餾 F．分液

①分離飽和食鹽水與沙子的混合物_____；

②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀_____；

③分離水和汽油的混合物_____；

④分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題:

Ⅰ.（1）下列措施中可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液的電離程度增大的是__________(填序號)。

a.加入少量0.10mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液

（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸中,經過充分反應后,發現只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)__________V(醋酸)(填">" "<"或“=”)。

（3）某溫度下,Kw=1×10-12,將 0.02mol·L-1 的Ba(OH)2溶液與等物質的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混合液的pH =__________。

Ⅱ.實驗表明,液態時純硫酸的電離能力強于純硝酸,純硫酸的導電性也顯著強于純水。又知液態純酸都像水那樣進行自身電離(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定溫度下都有各自的離子積常數。據此回答:

（1）純硫酸在液態時自身電離的方程式是__________

（2）25℃時,液態純硫酸的離子積常數K(H2SO4)__________(填“>”“<”或“=”)1×10-14

（3）在純硫酸與純硝酸的液態混合酸中,存在的陰離子主要是__________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一種。下列關于該化合物的說法正確的是

A. 與甲苯（C7H8）互為同分異構體

B. 1mol該化合物完全燃燒時消耗10 mol O2

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 一氯代物共有3種（不含立體異構）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A. 常溫常壓下，56g丙烯與環丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子

B. 25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的數目為0.2NA

C. 標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

D. 1mol的P4O6中含有6 NA個P-O鍵(P4O6的結構如圖: )

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目：___________。

（2）在該反應中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質的量是___________，轉移電子的數目是_____________。

（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是 _________________________ 。

（4）報紙報道了多起衛生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發生氯氣中毒的事件。試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：

①將2.3 g該有機物完全燃燒，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖一所示的質譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質量是________。

（2）有機物A的實驗式是________。

（3）A的分子式是_______________________________________。

（4）A的結構簡式為___________________________________________。

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