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【題目】已知硝酸銨在不同溫度下分解會有不同的產物，反應方程式如下，

①NH4NO3NH3↑+HNO3↑②NH4NO3N2O↑+2H2O↑

③2NH4NO32N2↑+O2↑+4X↑④4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑

請回答下列問題：

（1）這四個反應中屬于氧化還原反應的有___個。

（2）反應③中物質X的化學式是___。

（3）反應④中氧化產物和還原產物依次是___、___。（填化學式）

（4）若反應③生成標準狀況下的11.2L氧氣，則轉移電子數為___。

【答案】3 H2O N2 N2和NO2 5NA或者3.01×1024

【解析】

①NH4NO3NH3↑+HNO3↑中元素化合價不發生改變，為非氧化還原反應；②NH4NO3N2O↑+2H2O↑中氮元素化合價發生改變，為氧化還原反應；③2NH4NO32N2↑+O2↑+4X↑中氮、氧元素化合價發生改變，為氧化還原反應；④4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑氮元素化合價發生改變，為氧化還原反應。

(1)綜上分析，屬于氧化還原反應的有②③④，共3個。

(2)根據元素守恒，反應③中物質X的化學式是H2O。

(3)反應④4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑中氮元素化合價升高生成N2，氧化產物為N2，失電子數為[0-（-3）]4=12，根據得失電子守恒，則氮元素化合價降低生成N2和NO2，還原產物為N2和NO2。

(4)標準狀況下的11.2L氧氣的物質的量為0.5mol，根據反應方程式2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑可知，氧元素由-2價變為0價，氮元素由-3價、+5價變為0價，根據得失電子守恒，生成1mol氧氣轉移10mol電子，故生成0.5mol轉移電子數為5NA或者3.01×1024。

練習冊系列答案
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【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，下列關于四個“封管實驗”夾持裝置未畫出、I2固體易升華的說法正確的是（ ）

A.加熱時，①中封管內固體消失

B.加熱時，②中溶液變為無色，冷卻后又變紅

C.加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現SO2的氧化性

D.加熱又冷卻的過程中，①④屬于物理變化，②③屬于化學變化

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【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知：I．鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似。

（1）氫氧化鈹的電離方程式為____。

（2）濾液A的主要成分除NaOH外，還有____(填化學式)，寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程____。

（3）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序_____。

a．加入過量的 NaOH b．通入過量的CO2 c．加入過量的氨水

d．加入適量的HCl e．過濾 f．洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是_____。

（4）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發生反應的化學方程式______。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______(任寫一條)。

（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質量為81g，則產率是______。

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【題目】一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可拆寫為氧化反應式：Fe-2e－=Fe2+，還原反應式：Cu2+＋2e-=Cu。據此，回答下列問題：

（1）將反應Zn+2H+=Zn2++H2↑拆寫為兩個“半反應式”：

氧化反應式：_______________________，還原反應式：_______________________。

（2）將反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆寫為兩個“半反應式”：

氧化反應式：_______________________，還原反應式：_______________________。

（3）已知某反應的兩個“半反應式”為：氧化反應式CH4+10OH--8e-=+7H2O，還原反應式O2＋2H2O+4e-=4OH-，則氧化還原反應方程式為___________________。

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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品

C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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【題目】完成下列填空。

（1）100ml0.1mol/L的Na2SO4溶液中所含Na+的數目為___。

（2）同溫同壓下，同體積的甲烷和二氧化碳分子數之比為___，密度之比為___。

（3）某氣態氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的摩爾質量為__，R的相對原子質量為___。

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【題目】硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途廣泛。

（1）H3BO3為一元弱酸，常溫下，在水中存在如下電離平衡：

H3BO3 + H2O[B(OH)4]-+H+，Ka=5.72×10-10。

① 25℃時，0.175 mol/L的H3BO3溶液pH約為_________（取整數）。

② 已知碳酸H2CO3的電離平衡常數為Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 5.6×10-11。將少量碳酸鈉溶液滴加到飽和硼酸溶液中，反應的離子方程式為_________。

（2）在容積恒定為2 L的密閉容器中加入足量BPO4和Na固體并充入一定量的H2(g)發生儲氫反應：BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) △H＜0

① 體系中H2的物質的量與反應時間的關系如表所示：

t /min

0

2

4

6

8

10

n(H2)/mol

2.0

1.5

1.2

0.9

0.8

0.8

下列有關敘述正確的是(填標號)_________。

a. 當容器內氣體的摩爾質量不再變化時，反應達到平衡狀態

b. 10 min時向容器內通入少量H2，則重新達平衡前ν(放氫)> ν(吸氫)

c. 保持溫度不變，平衡后再充入1 mol H2，達新平衡時H2的濃度為0.4 mol/L

d. 升高溫度，放氫速率加快，重新達到平衡時容器壓強增大

② 下圖為相同時間，NaBH4的產率與反應溫度的關系曲線。NaBH4的產率在603K之前隨溫度升高而增大的原因是_________。

（3）NaBH4(s)遇H2O(l)劇烈水解，生成氫氣和NaBO2(s)。

① 通常狀況下，實驗測得3.8gNaBH4(s)發生水解反應放出21.6 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式_________。

② t1/2為NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的時間，單位為min)。lg t1/2隨pH和溫度的變化如圖所示。溶液pH=4時，NaBH4________(填“能”或“不能”)穩定存在；T1_________T2。(填 “>”或“<”)

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【題目】PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：

（1）PtCl2（NH3）2是平面正方形結構，還是四面體結構______________

（2）請在以下空格內畫出這兩種固體分子的幾何構型圖，淡黃色固體：________ 黃綠色固體：________

（3）淡黃色固體物質是由________分子組成，黃綠色固體物質是由_______分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）

（4）黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是_______

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【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數逐漸增大。a為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質子數等于c、d原子最外層電子數之和。b原子最外層電子數是內層電子數的2倍。c的氣態氫化物分子中有3個共價鍵。試推斷：

（1）寫出b元素在周期表中的位置__________；

（2）寫出一種由a、c、d所形成的離子化合物__________ (化學式)，它與e的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是_____________________；

（3）c的單質的電子式為__________。

（4）b和d相比，非金屬性較強的是__________ (用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是___(選填字母序號)。

A．常溫下，ｂ的單質呈固態，ｄ的單質呈氣態

B．ｄ的氫化物的穩定性強于ｂ的氫化物

C．ｂ與ｄ形成的化合物中，ｂ呈正價

D．ｄ的氫化物的沸點高于ｂ的氫化物

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