Question

如圖是實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣的實驗裝置圖．請回答以下各問題：
（1）寫出制取氨氣的化學方程式

 

．
（2）試管A的管口必須稍向下傾斜，其作用是

 

．
（3）試管B必須干燥的原因是

 

．
（4）檢驗氨氣已充滿試管B的方法是

 

．
（5）如制得標準狀況下的氨氣2.24L，則反應中至少需要熟石灰

 

g．

Answer 1

分析：（1）實驗室制備氨氣的方法是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣；
（2）固體在大試管中加熱會生成水，試管A的管口必須稍向下傾斜，防止水倒流；
（3）氨氣是極易溶于水的氣體，收集時試管必須干燥；
（4）氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色進行驗證；
（5）依據化學方程式定量關系計算得到．

解答：解：（1）實驗室制備氨氣的方法是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣，反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）試管A的管口必須稍向下傾斜，其作用是防止反應過程中生成的水倒流回試管炸裂試管，
故答案為：防止反應過程中生成的水倒流回試管炸裂試管；
（3）氨氣是極易溶于水的氣體，收集時試管必須干燥，否則收集不到氨氣，
故答案為：氨氣是極易溶于水的氣體；
（4）檢驗氨氣已充滿試管B的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近B試管口，試紙變藍證明集滿，
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近B試管口，試紙變藍證明集滿；
（5）如制得標準狀況下的氨氣2.24L，物質的量為0.1mol，依據化學方程式定量關系得到需要氫氧化鈣物質的量為0.05mol，質量=0.05mol×74g/mol=3.7g，
故答案為：3.7．

點評：本題考查了實驗室制備氨氣的實驗過程分析，實驗基本操作和物質性質是解題關鍵，題目較簡單．