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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A. 32 g S8（分子結構：）中的共價鍵數目為NA

B. 2 g由H218O和2H2O組成的物質中含有的質子數為NA

C. 8 g CuO與足量H2充分反應生成Cu，該反應轉移的電子數為0.2NA

D. 標準狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數之和為NA

【答案】D

【解析】

A、由選項可知1 mol S8中所含共價鍵為數目為8NA，32gS8為0.125mol，所含共價鍵數目為NA，故選項A正確。B、H218O和2H2O的相對分子質量均為20，質子數均為10，2g該混合物的物質的量為0.1mol，含有的質子數為NA，選項B正確；C、1mol氧化銅被氫氣還原轉移電子數為2NA，8g氧化銅為0.1mol，轉移電子數為0.2NA，故選項C正確；D、標準狀況下11.2L氯氣物質的量為0.5mol，氯氣與水之間是可逆反應，反應不徹底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒數之和小于NA，選項D不正確。答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列表示不正確的是（ ）

A. 氯離子的結構示意圖 B. 四氯化碳分子的電子式:

C. CH4的球棍模型 D. 明礬的化學式:KAl(SO4)2·12H2O

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【題目】溴化亞鐵是聚合反應中常用的一種催化劑，易潮解變質，800℃以上可升華，高溫時FeBr3 會快速分解為FeBr2。某校同學設計實驗用干燥的HBr 與Fe 反應制備少量FeBr2，實驗裝置如下(部分夾持裝置已省略)，請回答相關問題：

（1）儀器 M 名稱是___，裝置④中主要的化學方程式為__________。

（2）裝置⑥的作用是___，逸出的氣體主要是_____(填化學式)。

（3）實驗結束時要關閉熱源并繼續通入N2一段時間，此時通N2的目的是____。

（4）將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得 HBr，但反應過程中圓底燒瓶內的溶液變為橙黃色。

①濃磷酸和濃硫酸均能用于制 HBr 的原因是硫酸和磷酸都具有___（填選項字母）。

a．脫水性 b．強氧化性 c．難揮發性

②溶液變橙黃色是因為發生了副反應____(寫化學方程式)。

③濃磷酸換成濃硫酸對產品純度____ (填“有”或“沒有”)影響，理由是__

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【題目】下列屬于化合反應的是

A. Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2Ag B. 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3

C. Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2O D. CaCO3CaO+ CO2↑

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【題目】已知互為同分異構體，下列說法不正確的是

A. z的二氯代物有三種

B. x、y的一氯代物均只有三種

C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發生加成反應而褪色

D. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

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【題目】下列物質中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是(　　)。

A. NaOH B. Na2O2 C. MgCl2 D. H2O

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【題目】ZnO在醫藥、石化等領域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質)制備氧化鋅和硫單質，設計如下流程:

請回答下列問題:

（1）濾渣1的化學式為____________________，任寫一種該物質的用:______________________。

（2）沉淀X的化學式為_______________________________。

（3）“轉化I”中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________________________。

（4）“轉化II”中主要反應的離子方程式為_____________________________________。

（5）若Ksp(ZnCO3)=1.5×10-10，溶液中離子濃度≤1.0×10-5 mol/L時，認為該離子沉淀完全。則欲使1 L c(Zn2+)=1.5 mol/L溶液中Zn2+沉淀完全，需加入等體積的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為____________________(列出計算式，溶液混合時體積變化忽略不計)。

（6）“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。過濾所用的玻璃儀器有___________________________；洗滌沉淀的操作為______________________________________________。

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【題目】某研究小組擬合成染料X和醫藥中間體Y。

已知：；

請回答：

(1)下列說法正確的是____________。

A．化合物A能與FeCl3溶液發生顯色反應 B．化合物C具有弱堿性

C．化合物F能發生加成、取代、還原反應 D．X的分子式是C17H22N2O3

(2)化合物B的結構簡式是___________________________________________________。

(3)寫出C+D→E的化學方程式_____________________________________________________。

(4)寫出化合物A(C10H14O2)同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式_____________________________。

1H－NMR譜和IR譜檢測表明：①分子中有4種化學環境不同的氫原子；②分子中含有苯環、甲氧基(－OCH3)，沒有羥基、過氧鍵(－O－O－)。

(5)設計以CH2=CH2和為原料制備Y()的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)

_______________。

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【題目】對于反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ/mol，在常溫常壓下該反應能自發進行，對反應的方向起決定作用的是（ ）

A.溫度B.壓強C.焓變D.熵變

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