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A、B、C、D、E均為短周期元素，其化合價與原子序數的關系如下圖所示。

(1)A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是   (填元素名稱)，其基態原子核外電子排布式是   ，
(2)D、E的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是       (寫化學式)。
D的氫化物沸點比A的氫化物沸點     (填“高”或“低”)。
(3)化合物CA2的晶體類型是______，CA2與B最髙價氧化物的水化物溶液發生反應的離子方程式是_______
(4)在298K、101.3kPa下，1.6gD單質在足量的氧氣中燃燒，放出14.85kJ熱量，該反應的熱化學方程式是______________
（共16分）
（1）鈉（2分）     1s22s22p63s1（2分）   
（2）HClO4（2分）    低 （2分）
（3）原子晶體（2分）     SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（3分）
（4）S(s)+O2(g)=SO2(g) ⊿H=" —297.0" kJ·mol-1（3分）

試題分析：有化合價可以推知A、B、C、D、E分別為O、Na、Si、S、Cl。
（1）金屬性越強，越易失電子，第一電離能越小，故Na最��；
（2）非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，非金屬Cl>S，H2O存在氫鍵，故沸點較高；
（3）SiO2為原子晶體，為酸性氧化物，可以與強堿發生反應；
（4）1.6gS，物質的量為0.05mol，故1molS反應放出的熱量為14.85KJ/0.05mol=297.0KJ/mol；從而寫出熱化學方程式。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B是短周期VIIA族的兩種元素，A的非金屬性比B強。下列關于A、B的說法正確的是
A．A元素的單質可以把B元素的單質從NaB溶液中置換出來
B．NaA、NaB的晶體都是離子晶體，且NaA晶體的熔點比NaB高
C．HA的沸點比HB高，是因為1mol HA分子中H-A鍵斷裂時吸附的能量比1mol
HB分子中H-B鍵斷裂時吸收的能量多
D．常溫下,溶液的pH均大于7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

粉煤灰是燃煤電廠的工業廢渣，其中含莫來石(Al6Si2O13)的質量分數為38%，還有含量較多的SiO2。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO4，有關化學反應方程式：Al6Si2O13+3Na2CO3 →2NaAlSiO4 + 4NaAlO2+3CO2↑，結合上述反應完成下列填空：
(1)上述反應所涉及的元素中，原子核外電子數最多的元素在周期表中的位置是________________，其氧化物屬于         晶體。
(2)上述元素中有三種元素在元素周期表中處于相鄰位置，其原子半徑從大到小的順序為
     ＞       ＞(用元素符號表示)。
(3)二氧化碳分子的空間構型為             型。
(4)上述元素中有兩種元素是同一主族，可以作為判斷兩者非金屬性強弱的依據的是(填編號)。
a．該兩種原子形成的共價鍵中共用電子對的偏向
b．最高價氧化物熔沸點高低
c．最高價氧化物對應水化物的酸性強弱
d．單質與酸反應的難易程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）鉻的外圍電子排布式是                 ，與鉻同周期，最外層有3個未成對電子數的主族元素名稱是      ，該元素對應的最低價氫化物分子的中心原子采取了        雜化方式，分子的空間構型是         。
（2）富勒烯（C60）的結構如圖，1molC60分子中σ鍵的數目為______ 。繼C60后，科學家又合成了Si60、N60。請解釋如下現象：熔點：Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量： N60>C60>Si60，其原因是：                                 。

（3）氟化氫水溶液中存在氫鍵有     種。
（4）2011年諾貝爾化學獎授予了因發現準晶體材料的以色列科學家。某準晶體是錳與另一個短周期元素X形成的凝固態。已知：金屬的電負性一般小于1.8。元素X與同周期相鄰元素Y、Z的性質如下表：則X元素符號是        ，錳與X在準晶體中的結合力為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期，B元素原子的價層電子總數是內層電子總數的2倍；D元素原子的L電子層中只有兩對成對電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3,且E元素的基態原子有4個未成對電子。請回答下列問題：
(1) E元素基態原子的核外價層電子排布式為_________。
(2)用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的排序_________。
(3) A元素與B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4。
①B2A4的結構式為_________。
②下列有關C2A4的說法正確的是_________。
a.一個該分子中含有4個σ鍵
b.該分子可作為配位體形成配位鍵
c.該分子是非極性分子    d.1mol該分子最多可形成4mol氫鍵
e.該分子的穩定性與氫鍵無關
f.該分子中C的原子軌道是sp3雜化
(4)B單質的一種的晶體結構如圖甲所示，E單質的一種的晶體結構如圖乙所示。

則圖中的單質B的名稱_________，圖甲中B原子的配位數與圖乙中E原子的配位數之_________。
E元素與D元素形成的ED晶體與NaCl晶體一樣，欲比較ED與NaCl的晶格能大小，需考慮的數據是_______________________________________________________________________________。
(5)據最新資料顯示,F單質的晶胞可能有多種,若其晶胞分別以六方緊密堆積和面心立方堆積存在時，其單質的密度之比為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有A、B、C、D四種短周期元素，它們的相關結構和性質信息如下表所示，請結合相關信息，完成相關的問題：
元素
相關結構和性質
A
其單質的一種晶體不是金屬晶體，但是電的良導體，且難熔、質軟并有潤滑性，可用作原子核反應堆的慢化劑、火箭發動機噴灌和電極材料等。
B
其單質既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最小。
C
是蛋白質的組成元素之一，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對電子數最多。
D
原子核外最外層電子排布式為nsnnp2n+1
（1）表中所述A的單質晶體中微粒間的相互作用有_____________、_____________。
（2）B元素的氧化物所對應的晶體屬于____晶體（填“分子”、“原子”、“離子”、“金屬”），工業上制備B元素單質的化學方程式：_______________________。
（3）鈉與C元素形成的Na3C晶體中，C元素以C3-存在，C3-的電子排布式為_____________。C元素的氣態氫化物溶于水后溶液呈堿性的原因（用方程式表示）_____________（填序號）。
（4）與D同主族的短周期元素，其單質及其化合物與D的單質及化合物均具有的性質為____ （填序號）。
A．常溫下單質跟水劇烈反應并放出氧氣    B．氣態氮化物具有很強的熱穩定性
C．氣態氫化物極易溶于水并呈強酸性      D．在HXO中X的化合價均為+l價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、Q、W為按原子序數由小到大排列的五種短周期元素，已知：
①x元素與Q處于同一主族，其原子價電子排布式都為ns2np2，且x原子半徑小于Q的原子半徑；
②Y元素是地殼中含量最多的元素；w元素的電負性略小于Y元素；在w原子的電子排布中，P軌道上只有1個未成對電子；
③Z元素的電離能數據見下表(kJ·mol-1)
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
 
（1）XY2分子空間構型為____________________________。QX的晶體結構與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為_______________，微粒間存在的作用力是____________。
（2）晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是______________。
（3）氧化物MO的電子總數與QX的相等，則M為_____(填元素符號)。MO是優良的耐高溫材料，其晶體結構與ZW晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

太陽能電池的發展已經進入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻人Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。
（1）鎵的基態原子的電子排布式是___      。
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為   （用元素符號表示）。
（3）H2Se的酸性比H2S____（填“強”或“弱”）。氣態SeO3分子的立體構型為____    。
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是     。

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）4]—而體現一元弱酸的性質，則[B（OH）4]—中B的原子雜化類型為                  。
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是____，反應的離子方程式為            。
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶脆中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為     ，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為    g·cm-3（已知lpm=10-12m，只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加塞羅常數為NA）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有如下化學反應，(1)水溶液中：X+Y2+=X2++Y  (2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2­
(3)M、N為電極，與N的鹽酸溶液組成原電池，發生的電極反應為：M-2e—=M2+
(4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。則金屬性強弱順序正確的是(    )
A．M<N<Y<X<ZB．N<M<X<Y<Z
C．N<M<Y<X<ZD．X<Z<N<M<Y

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