常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中，正確的是（ ）
| A．兩溶液稀釋前的濃度相同 |
| B．a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c |
| C．a點的KW值比b點的KW值大 |
| D．a點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋) |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是
A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B．已知25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag＋的物質的量濃度最大可達到6.0×10-10mol·L-1
C．0.2mol·L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH="1"
D．室溫下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，則有c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8 mol·L-1；AgCI飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KC1和KI濃度均為0．01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是
| A．溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(I－)＞c(Ag＋) |
| B．溶液中先產生的是AgI沉淀 |
| C．AgCl的KSP的數值為1.69×10-10 |
| D．若在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液，黃色沉淀也會轉變成白色沉淀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：
| 實驗編號 | 起始濃度/（mol·L－1） | 反應后溶液的pH | |
| c（HA） | c（KOH） | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH
CH3COO-+H+。欲使平衡發生如圖變化,可以采取的措施是( )
| A．加少量燒堿溶液 | B．升高溫度 | C．加少量冰醋酸 | D．加水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下表是五種銀鹽的溶度積常數(25 ℃):
| 化學式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
| 溶度積 | 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫時,將V1 mL c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1的鹽酸中,下述結論中正確的是( )
| A．若混合溶液的pH=7,則c1V1>c2V2 |
B．若V1=V2,c1=c2,則混合液中c(N )=c(Cl-) |
| C．若混合液的pH=7,則混合液中c(N)>c(Cl-) |
| D．若V1=V2,且混合液的pH<7,則一定有c1<c2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，對于該平衡下列敘述正確的是（ ）
| A．加入水時，平衡逆向移動 |
| B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動 |
| C．加入少量0.1 mol·L－1鹽酸，溶液中c(H＋)減小 |
| D．加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列關于難溶物之間轉化的說法中錯誤的是( )
| A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI |
| B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的物質 |
| C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI |
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 |
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