Question

（10分）實驗室可用NaBr、濃H₂SO₄、乙醇為原料制備少量溴乙烷：
C₂H₅—OH+HBrC₂H₅Br+H₂O，已知反應物的用量為：0.30 mol NaBr（s）、0.25 mol C₂H₅OH（密度為0.80 g·cm^-3）、36 mL濃H₂SO₄（質量分數為98%，密度為1.84 g·mL^-1）、25 mL水。
試回答下列問題。
（1）該實驗中漏斗的作用是什么？                                           。

（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規格最合適（   ）
A.50 mL              B.100 mL               C.150 mL            D.250 mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是（   ）
A. A進B出            B.  B進A出             C. 從A進或B進均可
（4）實驗完成后，須將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是用                         洗滌后分液。
A、濃NaOH溶液    B、Na₂SO₃溶液    C、CCl₄    D、水
（5）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：
                                                           。

Answer 1

（1）防止倒吸，防止HBr，Br₂等外逸，污染環境
（2）C  （3）B  （4）B   （5）反應會產生Br₂，腐蝕橡膠

（1）由于溴化氫和單質溴都是易揮發的，且都是易溶于水的。所以需要倒扣的漏斗防止倒吸。
（2）由于燒瓶中液體的體積不能超過容器容積的1/3，反應物的體積大約是50ml，所以答案選C。
（3）冷凝時逆向冷卻效果最好，所以應該是B進A出。
（4）由于溴乙烷中溶解溴而顯棕黃色，由于溴乙烷不溶于水，而溴單質具有氧化性，所以可用亞硫酸鈉洗滌，然后分液即可。
（5）因為濃硫酸具有氧化性，反應中會產生Br₂，腐蝕橡膠。